Question

【題目】某研究小組對自動充氣氣球(示意圖如圖)進行下列探究。

[查閱資料]該氣球充氣原理是：通過擠破液體包，使液體與白色粉末接觸產生二氧化碳氣體，實現(xiàn)氣球自動充氣。

（1）為檢驗氣體是二氧化碳,可選用___________(填試劑名稱)、

探究一：液體包內溶液酸堿性的探究

（2）室溫時，用pH試紙測得溶液的pH=3，則該溶液呈______性。

探究二：白色粉末成分的探究

[猜想與假設]甲同學認為是碳酸鈣；乙同學認為是碳酸鈉；丙同學認為是碳酸氫鈉。

[設計并進行實驗]

（3）將少量白色粉末放入水中攪拌,固體全部溶解,說明甲同學的猜想________(填“正確”或“不正確”)、

（4）室溫時,分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的10%鹽酸(裝置如圖)，記錄如表：

實驗①的化學方程式為______________;表中x=___;V1___V2(填“>”、“<”或“=”)、

[分析并得出結論]

（5）白色粉末是__________、

Answer 1

【答案】（1）氫氧化鈣溶液（2）酸（3）不正確（4）0.10g，> ；（5）碳酸氫鈉

【解析】（1）檢驗二氧化碳用到的是澄清的石灰水，將氣體通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水變渾濁，則證明該氣體是二氧化碳；（2）pH＜7的溶液呈酸性，現(xiàn)用pH試紙測得溶液的pH=3，則該溶液呈酸性；（3）由于碳酸鈣難溶于水，根據實驗現(xiàn)象“少量白色粉末放入水中攪拌,固體全部溶解,”說明甲同學的猜想錯誤；（4）碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式表示為NaHCO3+ HCl ==NaCl + H2O + CO2↑；利用化學方程式，根據碳酸鈉與二氧化碳反應的質量比、碳酸氫鈉與二氧化碳反應的質量比可知：等質量的質量碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與稀鹽酸反應，碳酸氫鈉反應產生的二氧化碳的量更多，即V1>V2；要判斷白色固體是碳酸鈉還是碳酸氫鈉，那么取相同質量的固體與稀鹽酸反應，比較產生的二氧化碳的量即可，故x=0.10g；（5）根據表中二氧化碳的體積與錐形瓶內物質質量關系，實驗③與實驗①相同，故該白色物質的碳酸氫鈉。