Question

某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用2.0g石灰石樣品粉碎，把25.0g
質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），每次充
分反應(yīng)后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗次數(shù)	1	2	3	4	5
稀鹽酸的累計加入量	5.0g	10.0g	15.0g	20.0g	25.0 g
剩余固體的質(zhì)量	1.5g	1.0g	0.5g	0.3g	0.3g

請計算：
（1）把石灰石粉碎，加稀鹽酸溶解的方程式為

 

；
（2）列出反應(yīng)后生成氯化鈣的質(zhì)量（X）比例式

 

；
（3）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)石灰石與鹽酸反應(yīng)的原理來分析解答；
（2）固體剩余的質(zhì)量是雜質(zhì)的質(zhì)量，由雜質(zhì)的質(zhì)量可計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，由碳酸鈣的質(zhì)量可以根據(jù)化學方程式計算出生成氯化鈣的質(zhì)量和二氧化碳的質(zhì)量，進而計算出生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（3）由碳酸鈣的質(zhì)量可計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；

解答：解：（1）石灰石的主要成分碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳；
（2）最后剩余的0.3克為雜質(zhì)質(zhì)量，所以石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為2g-0.3g=1.7g；
設(shè)生成CaCl₂的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111
1.7g         x

100

1.7g

=

111

x

（3）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

1.7g

2g

×100%=85%．
答：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+2H₂O
（2）

100

1.7g

=

111

x

（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為85%；

點評：本題考查有關(guān)化學方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．