Question

6．（1）足球烯的化學式為C₆₀，其相對分子質量為720．
（2）相同質量的SO₂和SO₃中，所含氧元素的質量之比為5：6．
（3）不純的硝酸銨（NH₄NO₃）樣品，經(jīng)化學分析，氮元素的質量分數(shù)為34.3%（其他雜質不含氮元素），則這種樣品含硝酸銨的質量分數(shù)是98%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答；
（2）設SO₂和SO₃的質量都是m，分別計算SO₂中硫的質量為與SO₃中氧的質量；即可求出二者中氧的質量比；
（3）根據(jù)混合物中某純凈物的純度=$\frac{含雜質物質元素的質量分數(shù)}{物質中某元素的質量分數(shù)}$×100%，進行分析解答．

解答 解：（1）足球烯的化學式為C₆₀，其相對分子質量為12×60=720．
（2）設SO₂和SO₃的質量都是m，則：
SO₂中硫的質量為：1×$\frac{32}{64}$×100%=$\frac{m}{2}$
SO₃中硫的質量為：1×$\frac{48}{80}$×100%=$\frac{3m}{5}$
則二者中氧的質量比為：5：6；
（3）硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)為$\frac{14×2}{14+1×4+14+16×3}$×100%=35%．
樣品含硝酸銨的質量分數(shù)是$\frac{34.3%}{35%}$×100%=98%．
故答案為：（1）720；（2）5：6；（3）98%．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．