15．為了探究影響鋅與鹽酸反應(yīng)劇烈程度的因素，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了下列實驗，下列說法正確的是（　�。�
實驗1實驗2實驗3
A．對比實驗②和③，可研究鹽酸的濃度對反應(yīng)劇烈程度的影響
B．對比實驗①和③，可研究鹽酸的濃度對反應(yīng)劇烈程度的影響
C．對比實驗②和③，可研究溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響
D．對比實驗①和③，可研究溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響

分析 對比實驗①和③，鋅的質(zhì)量相同，稀鹽酸的體積相同，但反應(yīng)條件不相同，溫度不同，無法研究鹽酸的濃度對反應(yīng)劇烈程度的影響；
對比實驗②和③，鋅的質(zhì)量相同，稀鹽酸的體積相同，但反應(yīng)條件不相同，稀鹽酸的濃度不同，無法研究溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響．

解答 解：A、對比實驗②和③，鋅的質(zhì)量相同，稀鹽酸的體積相同，但反應(yīng)條件不相同，稀鹽酸的濃度不同，無法研究鹽酸的濃度對反應(yīng)劇烈程度的影響；故選項錯誤；
B、對比實驗①和③，鋅的質(zhì)量相同，稀鹽酸的體積相同，稀鹽酸的濃度相同，但反應(yīng)條件溫度不相同，無法研究鹽酸的濃度對反應(yīng)劇烈程度的影響，故選項錯誤；
C、對比實驗②和③，鋅的質(zhì)量相同，稀鹽酸的體積相同，但反應(yīng)條件不相同，稀鹽酸的濃度不同，無法研究溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響；故選項錯誤；
D、對比實驗①和③，鋅的質(zhì)量相同，稀鹽酸的體積相同，稀鹽酸的濃度相同，但反應(yīng)條件溫度不相同，可研究溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響；故選項正確；
故選項為：D．

點評 此題考查當(dāng)鋅和鹽酸等量時，探究鹽酸濃度、反應(yīng)條件不同對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在探究過程中，需仔細分析，運用控制變量的方法進行分析對比，才能得出正確結(jié)果．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．純堿樣品中常含有少量的氯化鈉．某同學(xué)為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，稱取11g該樣品放入燒杯中并滴加稀鹽酸，當(dāng)鹽酸滴加至146g時，恰好完全反應(yīng)，此時稱得燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為152.6g（Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）．
試計算：（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量4.4g；
（2）該純堿樣品中碳酸鈉（Na2CO3）的質(zhì)量；
（3）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）足球烯的化學(xué)式為C60，其相對分子質(zhì)量為720．
（2）相同質(zhì)量的SO2和SO3中，所含氧元素的質(zhì)量之比為5：6．
（3）不純的硝酸銨（NH4NO3）樣品，經(jīng)化學(xué)分析，氮元素的質(zhì)量分數(shù)為34.3%（其他雜質(zhì)不含氮元素），則這種樣品含硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)是98%．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．侯德榜是我國制堿工業(yè)的先驅(qū)，他探索發(fā)明了“侯氏制堿法”，其生產(chǎn)過程涉及的主要化
學(xué)反應(yīng)如下：①NH3+CO2+X═NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓
③NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①中X的化學(xué)式為H2O．
（2）除去Na2CO3中混有NaHCO3的方法是將混合物加熱．
（3）工業(yè)純堿中含有氯化鈉，取55g工業(yè)純堿，向其中加入292g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成22g二氧化碳．求：加入稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液A、B、C，已知分別是稀硫酸碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液，為鑒別它們做如下實驗：
（1）A和B混合產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．
（2）B與C混合可產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀鹽酸沉淀全部溶解．
則三種物質(zhì)分別是A稀硫酸B碳酸鈉溶液C氯化鋇溶液．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有甲、乙、丙三種溶液，甲能使紫色石蕊試液變紅，乙能使無色酚酞試液變紅，丙與紫色石蕊試液和無色酚酞試液均無變化，則三種溶液 的pH值由大到小的順序為（　　）
A．甲＞丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＞丙D．乙＞丙＞甲

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)按混合物、單質(zhì)、氧化物的順序排列的是（　�。�
A．空氣、水、氧氣B．冰水、氮氣、二氧化碳
C．青銅器、石墨、蒸餾水D．海水、氦氣、碳酸鈣

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．目前，我國鋼鐵產(chǎn)量居世界第一，為國民經(jīng)濟的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)．
（一） 鐵的廣泛應(yīng)用
（1）我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學(xué)方程式表示其原理Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（2）鐵與鉻（Cr）、鎳（Ni）等金屬熔合可形成“不銹鋼”，用不銹鋼絲和聚乙烯纖維為原料
可制作耐酸防護服材料．其中的不銹鋼絲屬于 （填“屬于”或“不屬于”）金屬材料．
（3）某品牌的麥片中含微量鐵粉，食用后可在胃酸 （主要成分是鹽酸） 的作用下轉(zhuǎn)化為人
體可吸收的鐵元素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．因此食
用該麥片還可預(yù)防缺鐵性貧血．
（二） 鐵的性質(zhì)探究
（1）能被磁鐵吸引的物質(zhì)一定是鐵單質(zhì)嗎？
【實驗驗證】①將細鐵絲在純氧中完全燃燒，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4．
②將反應(yīng)后的黑色固體用磁鐵檢驗，能被吸引．
【實驗結(jié)論】能被磁鐵吸引的物質(zhì)不一定（填“一定”或“不一定”） 是鐵單質(zhì)．
（三） 煉鐵過程的探究
（1）寫出工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵主要原理的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【查閱資料】用CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分
為三個階段：500～600℃
階段1：3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;500～600℃\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2
階段2：Fe3O4+CO $\frac{\underline{\;600～700℃\;}}{\;}$3FeO+CO2
階段3：FeO+CO$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$ Fe+CO2
（2）在鋼鐵廠的實驗室，同學(xué)們采集了用某種熱分析儀記錄的CO與Fe2O3進行反應(yīng)時的有關(guān)數(shù)據(jù)，并得到固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，如圖1所示．則圖中M點對應(yīng)的a=18.0．
（四） 煉鐵過程的思考
（1）據(jù)資料統(tǒng)計顯示，2013年我國粗鋼產(chǎn)量已近8億噸．若用含氧化鐵80%的赤鐵礦煉鐵，生產(chǎn)8.4億噸鐵，至少產(chǎn)生多少億噸二氧化碳？需這樣的赤鐵礦石多少億噸？
（2）大氣中CO2含量增加會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”加劇，科學(xué)家認為，人類不僅要努力減少CO2的排放，更重要的是將CO2轉(zhuǎn)化為有用物質(zhì)．如將CO2轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯（C2H4），其反應(yīng)的微觀過程如圖2所示：

請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2+6H2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$C2H4+4H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下列框圖中，A是人體胃液中含有的成份，B用于改良酸性土壤，G是鐵銹的主要成分（Fe2O3•xH2O），E、F無色氣體，根據(jù)下圖回答下列問題：

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：BCa（OH）2、CH2O；
（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（3）日常生活中為了阻止反應(yīng)的發(fā)生，通常采取的措施保持潔凈干燥、刷油漆、涂油等（任寫一條）．

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同步練習(xí)冊答案