Question

2．一定條件下，4.8克甲烷與16.0克氧氣恰好完全反應，生成10.8克水，4.4克二氧化碳及另一種物質，寫出該反應的化學方程式3CH₄+5O₂═2CO+CO₂+6H₂O．

Answer 1

分析 由質量守恒定律，另一種物質為一氧化碳，由物質的質量求出各物質的分子個數(shù)比，進而寫出反應的化學方程式．

解答 解：甲烷在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳、二氧化碳、水，一氧化碳的質量為：4.8g+16g-10.8g-4.4g=5.6g，各物質的分子個數(shù)比為：
$\frac{4.8g}{16}$：$\frac{16g}{32}$：$\frac{5.6g}{28}$：$\frac{4.4g}{44}$：$\frac{10.8g}{18}$=3：5：2：1：6
化學方程式為：3CH₄+5O₂═2CO+CO₂+6H₂O；
故答案為：3CH₄+5O₂═2CO+CO₂+6H₂O．

點評 本題難度不大，考查學生運用質量守恒定律進行計算的能力，由反應中各物質的質量確定反應中各物質的質量比是正確解答本題的關鍵．