Question

善于整理和歸納是有效的學(xué)習(xí)方法．下面是某小組的同學(xué)對Mg、Fe、Hg、Ag五種金屬相關(guān)知識的歸納復(fù)習(xí)，請你參與并回答問題：
①從物理性質(zhì)上看，每種金屬都有自己的特性．你認(rèn)為Hg與其它金屬的不同之處是

 

 

．
②從化學(xué)性質(zhì)上看，與鹽酸反應(yīng)最強烈的是

 

；銅絲放在硝酸銀溶液中一段時間后會出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是

 

，寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
③性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)是重要的化學(xué)科學(xué)思想．用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)生耀眼的白光，這是利用鎂的

 

 性．用銅絲作導(dǎo)線，利用了銅的

 

性．
④在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素化合價發(fā)生改變的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)．請仔細(xì)閱讀并分析下列各化學(xué)方程式，回答問題．
A、Fe+S

△   .

FeS               B、Cu（OH）₂

△   .

CuO+H₂O
C、H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O         D、HCl+AgNO₃

△   .

AgCl↓（白）+HNO₃
請根據(jù)物質(zhì)所含元素化合價是否發(fā)生改變進行分析，上面列出的化學(xué)方程式中屬于氧化還原反應(yīng)的有

 

（填序號）．

Answer 1

考點：常見金屬的特性及其應(yīng)用,金屬的物理性質(zhì)及用途,金屬的化學(xué)性質(zhì),氧化反應(yīng),還原反應(yīng),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：①依據(jù)金屬的物理性質(zhì)可知常溫下汞和大多數(shù)金屬的狀態(tài)不同分析；
②金屬活動性順序中，金屬活動性越強，與酸反應(yīng)越劇烈；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來．
③根據(jù)金屬的性質(zhì)來分析．
④由題意可知，在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素化合價的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，進行分析解答．

解答：解：①金屬汞常溫下為液體而大多數(shù)金屬為固體．
②五種金屬中鎂最活潑，所以與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是鎂；五種金屬中銀最不活潑，所以能與四種金屬發(fā)生反應(yīng)的金屬鹽溶液是銀的鹽溶液，故紅色的銅能從硝酸銀溶液中置換出銀白的金屬銀，溶液由無色慢慢變成藍色；
③用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，是利用鎂燃燒放出耀眼的白光，利用了鎂的可燃性．銅制作導(dǎo)線是利用了銅的導(dǎo)電性；
④A中的反應(yīng)物鐵是單質(zhì)，其化合價為零，生成物氯化亞鐵中，鐵的化合價不等于零．因此反應(yīng)中元素的化合價有變化，所以“1”中的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)．
B、D中的反應(yīng)物和生成物中的元素的化合價都沒有發(fā)生變化，因此不是氧化還原反應(yīng)．
C中的反應(yīng)物氫氣中氫元素的化合價為零，生成物水中氫元素的化合價不等于零．因此反應(yīng)中元素的化合價有變化，所以“3”中的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)．
故答案為：①Hg是液態(tài)，其他金屬為固體；②Mg；銅絲表面有銀白色的物質(zhì)生成，溶液由無色變?yōu)樗{色；Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂；③可燃；導(dǎo)電； ④A、C．

點評：本題綜合考查金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)以及氧化反應(yīng)的判斷，特別是金屬活動性順序的具體應(yīng)用，難度適中．