Question

1．水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關，請回答下列問題：

①圖1是水通電分解的示意圖，在實驗過程中，試管a中產(chǎn)生的氣體是氧氣（填名稱）
②圖2實驗中生成的SO₂被水吸收，且能與水發(fā)生反應，寫出反應方程式：SO₂+H₂O=H₂SO₃（提示：CO₂和SO₂性質相似）
③水是最常見的溶劑，將少量下列物質分別加入水中，不能形成溶液的是A．
A．植物油　　　　B．白糖　　　　C．純堿　　　　D．硝酸鉀
④高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效的多功能水處理劑．高鐵酸鉀受熱時發(fā)生的反應為
4K₂FeO₄$\stackrel{△}{→}$2R+4K₂O+3O₂↑，則R是Fe₂O₃（填化學式）．
⑤圖3為甲、乙、丙三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線
（Ⅰ）t₁℃時，甲物質的溶解度為20g；此溫度甲物質的溶解度＜乙物質的溶解度（填“＞”或“=”或“＜”）．
（Ⅱ）當?shù)荣|量甲的飽和溶液和乙的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃，對所得溶液的敘述正確的是AC（填序號）
A．都是飽和溶液  B．溶劑質量：甲＞乙C．溶液質量：甲＜乙D．溶質質量分數(shù)：甲＞乙．

Answer 1

分析 ①根據(jù)電解水的實驗現(xiàn)象來分析；
②根據(jù)二氧化硫和水反應生成亞硫酸分析；
③根據(jù)溶液的形成過程和溶液的特征來分析；
④根據(jù)質量守恒定律反應前后原子的種類及數(shù)目不變分析R的化學式．
⑤根據(jù)溶解度曲線所能體現(xiàn)的意義來分析解答．

解答 解：
①根據(jù)正氧負氫、氫二氧一可知，a管內產(chǎn)生的是氧氣；
②二氧化硫和水反應生成亞硫酸，反應方程式為：SO₂+H₂O=H₂SO₃；
③植物油不能溶于水，其余物質均能溶于水中形成均以穩(wěn)定的混合物--溶液．故填：A；
④根據(jù)反應的化學方程式4K₂FeO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2R+4K₂O+3O₂↑，反應物中鉀、鐵、氧原子個數(shù)分別為8、4、16，反應后的生成物中鉀、鐵、氧原子個數(shù)分別為8、0、10，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2R中含有4個鐵原子和6個氧原子，則每個R分子由2個鐵原子和3個氧原子構成，則物質R的化學式為Fe₂O₃．
⑤（Ⅰ）由固體物質的溶解度曲線可知：t₁℃時，甲物質的溶解度為20g，此溫度甲物質的溶解度＜乙物質的溶解度；
（Ⅱ）當?shù)荣|量的甲飽和溶液和乙飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃，所得溶液仍然是飽和溶液，溶液中溶劑質量不變，仍然是t₂℃的溶劑質量，故甲溶液＜乙溶液，由于甲析出的晶體質量大于乙析出的晶體的質量，故甲溶液＜乙溶液，故填：AC．
答案：
①氧氣  
②SO₂+H₂O=H₂SO₃ 
③A  
④Fe₂O₃
⑤（Ⅰ）20g＜（Ⅱ）AC

點評 本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學生對固體溶解度的理解，培養(yǎng)學生應用知識解決問題的能力．