Question

【題目】化學(xué)興趣小組要探究放置很久的鋁片變質(zhì)的程度。進行了如下操作，請你參與他們的探究過程（提示：假設(shè)樣品中的其它成分不與鹽酸反應(yīng)）。

【實驗?zāi)康摹浚?/span>_____________________________。

【實驗過程】：化學(xué)興趣小組的同學(xué)將準(zhǔn)確稱量的3.6g鋁片樣品放入80g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，二者恰好完全反應(yīng)，最后得到83.3g溶液，反應(yīng)過程中放出氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如如圖所示。

【數(shù)據(jù)處理】：

（1）圖中m的值為_____g。

（2）計算鋁片中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________

【反思交流】：在金屬活動性順序中，鋁的活動性比鐵強，但很少見到生活中常用的鋁制品生銹，為什么?________________________

Answer 1

【答案】 探究鋁片的變質(zhì)程度… 0.3… 75% 鋁是一種比較活潑的金屬，常溫下很容易跟氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜，可以阻止內(nèi)層的鋁進一步氧化，對鋁制品起到保護作用…

【解析】【實驗?zāi)康摹坑深}中信息可知，實驗?zāi)康氖翘骄夸X片的變質(zhì)程度；【數(shù)據(jù)處理】據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，氫氣的質(zhì)量=3.6g+80g-83.3g=0.3g

設(shè)生成 0.3 g 氫氣需要鋁的質(zhì)量為 x

2Al+6 HCl=2 A1C13+3H2↑

54 6

x 0.3g

54/6=x/0.3g

x=2.7 g

鋁片中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2.7 g/3.6g×100%=75%

【反思交流】鋁是一種比較活潑的金屬，常溫下很容易跟氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜，可以阻止內(nèi)層的鋁進一步氧化，對鋁制品起到保護作用。