Question

在工業(yè)上和實(shí)驗(yàn)室中，經(jīng)常要進(jìn)行混合氣體的除雜、干燥等實(shí)驗(yàn)，還要對(duì)實(shí)驗(yàn)全過(guò)程進(jìn)行評(píng)價(jià)．請(qǐng)結(jié)合下列兩組實(shí)驗(yàn)的具體情況回答問(wèn)題．

（1）同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室欲用純凈、干燥的一氧化碳還原氧化鐵并檢驗(yàn)生成的氣體，準(zhǔn)備了如圖所示的裝置（其他儀器用品略）．①同學(xué)們制得的一氧化碳中混有二氧化碳和水蒸氣．為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，將上述裝置組合后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其接口順序?yàn)椋汉�雜質(zhì)的CO→

 

． （填“a～h”接口序號(hào)，裝置不得重復(fù)使用）②裝置B的作用是

 

．③裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）欲除去混在N₂中的O₂，同學(xué)們將混合氣體通過(guò)紅熱的銅絲網(wǎng)后，發(fā)現(xiàn)銅絲網(wǎng)變黑．為了除去黑色物質(zhì)，回收再利用銅絲網(wǎng)，甲乙兩組同學(xué)制定了下列方案．（已知：在初中學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)中，氧化銅發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與氧化鐵相似）

①圖3的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（其中B物質(zhì)自行確定）

 

．兩種方案相比較，甲方案明顯的不足之處是

 

．
②若采用甲乙兩種方案分別處理此黑色銅絲網(wǎng)，則回收的銅絲網(wǎng)a的質(zhì)量

 

銅絲網(wǎng)b的質(zhì)量．（填“＜”、“＞”、“=”）

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法

專(zhuān)題：

分析：（1）根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵的原理，反應(yīng)生成二氧化碳，能使澄清石灰水變渾濁，而一氧化碳中混有二氧化碳和水，除二氧化碳可用堿反應(yīng)吸收，水可用任意干燥劑．
（2）由于一氧化碳具有還原性，因此可以把銅絲表面的氧化銅還原生成銅，而稀酸可以和銅絲表面的氧化銅反應(yīng)而不和銅反應(yīng)，因此都可以達(dá)到除去氧化銅的目的；但一氧化碳有毒，因此必須對(duì)尾氣處理；鐵和稀酸反應(yīng)生成的是亞鐵鹽．

解答：解：（1）除二氧化碳用堿液，除水用濃硫酸，除二氧化碳時(shí)所用試劑液體，也會(huì)帶出水蒸氣，故除雜質(zhì)氣體在前、干燥氣體在后，檢驗(yàn)產(chǎn)物二氧化碳用澄清石灰水；裝置B中的氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳，所以裝置B的作用是吸收二氧化碳；裝置C中的澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，化學(xué)反應(yīng)式是：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：cdbaghef；吸收二氧化碳；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）由于金屬銅是不活潑金屬，不和稀酸發(fā)生反應(yīng)，但氧化銅可以和稀酸反應(yīng)，因此可以選擇稀鹽酸或稀硫酸除去銅絲表面的氧化銅；再就是需要制取一氧化碳，而且一氧化碳是一種有毒的氣體，因此必須對(duì)尾氣進(jìn)行處理；由于一氧化碳和氧化銅反應(yīng)時(shí)把氧化銅轉(zhuǎn)化成了金屬銅，而稀酸和氧化銅反應(yīng)時(shí)生成了可溶性的銅鹽，所以a＞b．
故答案為：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；CO有毒，尾氣CO未處理（其他合理答案也可）；＞．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了酸的有關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，及一氧化碳、二氧化碳的有關(guān)的化學(xué)性質(zhì)．