分析 (1)根據(jù)生成沉淀與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行解答;
(2)根據(jù)沉淀的質(zhì)量和方程式計(jì)算氯化鈣的質(zhì)量,進(jìn)一步計(jì)算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)根據(jù)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式分析.
解答 解:(1)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,由圖可知,反應(yīng)生成的碳酸鈣的質(zhì)量為5g;故填:5;
(2)設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y,參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為z.
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
x z 5g y
$\frac{106}{x}=\frac{111}{z}=\frac{100}{5g}=\frac{117}{y}$
x=5.3g,y=5.85g,z=5.55g
所加氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5.55g}{50g}$×100%=11.1%;
(3)原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量是w
所以$\frac{5.85g+w}{55g+50g-5g}$×100%=10%
w=4.15g
則原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5.3g}{5.3g+4.15g}×100%$=56.1%
答:(2)所加氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%;
(3)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56.1%.
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生對(duì)完全反應(yīng)的認(rèn)識(shí),以及應(yīng)用公式和化學(xué)方程式進(jìn)行正確計(jì)算的能力,學(xué)生必須有牢固的知識(shí),再加上認(rèn)真細(xì)心的態(tài)度,方可完成.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 濾液M中一定存在Fe2+ | |
B. | 濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鐵粉的質(zhì)量 | |
C. | 濾渣N中一定沒(méi)有單質(zhì)鎂 | |
D. | 濾液M中至少含有兩種金屬陽(yáng)離子 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | H2SO4 | B. | Ba(OH)2 | C. | BaSO4 | D. | H2O |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氧化鐵:FeO | |
B. | 二個(gè)氫原子:2H | |
C. | 正二價(jià)的鎂元素:Mg+2 | |
D. | 鋁與鹽酸的反應(yīng):Al+2HCl=AlCl2+H2↑ |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
第一組 | 第二組 | 第三組 | |||||||||
集氣瓶編號(hào) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ① |
收集的氧氣占容器的體積分?jǐn)?shù)(%) | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 31 | 33 | 35 | 37 | 39 | 34 |
帶火星木條 | 微亮 | 亮 | 很亮 | 復(fù)燃 | 復(fù)燃 | 很亮 | 很亮 | 復(fù)燃 | 復(fù)燃 | 復(fù)燃 | 很亮 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白霧 | |
B. | 鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中劇烈燃燒 | |
C. | 加熱試管中的藥品時(shí),試管口要向下傾斜 | |
D. | 硫在空氣燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰和刺激燃?xì)馕兜臍怏w |
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