Question

將一定量的乙醇（C2H6O）和氧氣置于一個完全密封的容器中引燃，反應(yīng)生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物X．測得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) 乙醇 氧氣 二氧化碳 水 X 反應(yīng)前質(zhì)量/g 2.3 4 0 0 0 反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 0 2.2 2.7 m 下列判斷正確的是（　�。�

A．表中m的值為1.4

B．增加氧氣的量可以減少X的生成

C．X可能是該反應(yīng)的催化劑

D．X一定含有碳元素，可能含有氧元素

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)確定反應(yīng)物生成物．反應(yīng)后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物．通過計算乙醇、氧氣、二氧化碳、水中各元素的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以確定X的組成、質(zhì)量和化學(xué)式；經(jīng)計算知X是一氧化碳，說明乙醇沒有充分燃燒，增加氧氣的量有助于乙醇的充分燃燒，從而減少一氧化碳的生成．

解答：解：由表中的數(shù)據(jù)可知：由于乙醇和氧氣反應(yīng)后質(zhì)量減少，二氧化碳和水反應(yīng)后質(zhì)量增加，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：在該反應(yīng)中，乙醇和氧氣是反應(yīng)物，二氧化碳和水是生成物．
由化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)可以計算出：
2.3g乙醇中碳、氫、氧三元素的質(zhì)量分別是1.2g、0.3g、0.8g；
2.2g二氧化碳中碳、氧兩元素的質(zhì)量分別是0.6g、1.6g；
2.7g水中氫、氧兩元素的質(zhì)量分別為0.3g、2.4g．
因此反應(yīng)物中共有1.2g碳元素、0.3g氫元素、4.8g氧元素，
生成物二氧化碳和水中共有0.6g碳元素、0.3g氫元素、4g氧元素．
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)物中有0.6g碳元素和0.8g氧元素進入了生成物X中，
說明生成物X由碳、氧兩元素組成，X中不含氫元素，其質(zhì)量為0.6g+0.8g=1.4g，所以m的值為1.4．
由于X在反應(yīng)前的質(zhì)量為0，反應(yīng)后的質(zhì)量為1.4g，
說明X在反應(yīng)過程中質(zhì)量有變化，不符合催化劑的特點，所以X不是該反應(yīng)的催化劑．
設(shè)X的化學(xué)式為CxOy，則12x：16y=0.6g：0.8g，解得x：y=1：1，即X的化學(xué)式為CO．
有以上分析可知：
A、表中m的值能確定，是1.4，故A錯誤；
B、由于反應(yīng)生成了一氧化碳，說明乙醇燃燒不充分，增加氧氣的量，有助于乙醇的充分燃燒，從而減少一氧化碳的生成．故B正確
C、X在反應(yīng)過程中質(zhì)量有變化，不符合催化劑的特點，故C錯誤；
D、X由碳、氧兩元素組成，X中不含氫元素，故D錯誤
故選B．

點評：本題的難度不是很大，解答本題要認真分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況，仔細推敲，即可求解．