16、下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對照表（20℃）．

請你仔細分析后回答下列問題：
（1）根據(jù)上表可總結(jié)出的規(guī)律是：對于硫酸溶液
溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，密度越大
；
對于氨水
溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，密度越小
．
（2）某同學(xué)多次、隨機抽取表中數(shù)據(jù)來探究濃、稀溶液等體積混合后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與濃、稀溶液等質(zhì)量混合后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系．
已知：將12%的硫酸溶液與28%的硫酸溶液等質(zhì)量混合，所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于a%，此a值為
20
．
而將12%的硫酸溶液與28%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
＞
a%（用“＞”、“＜”或“=”填空，下同）；
將12%的氨水與28%的氨水等體積混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
＜
a%．
（3）根據(jù)以上計算或推理的結(jié)果，總結(jié)出的規(guī)律是
①同溶質(zhì)的兩種不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液等質(zhì)量相混時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于原兩種溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的平均值
；
②對于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，密度也越大的這類物質(zhì)而言，濃、稀兩種溶液等體積相混后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于平均值
；
③對于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，密度越小的這類物質(zhì)而言，濃、稀兩種溶液等體積相混后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于平均值
．
分析：（1）從表中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小和溶液的密度的大小的關(guān)系來填空；
（2）同物質(zhì)的溶液質(zhì)量分數(shù)不同，混合后與混合溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量相同；
（3）從硫酸和氨氣的相對分子量角度考慮問題．
解答：解：（1）硫酸的密度比水大，加的越多，其密度越大，而氨氣的密度小于水，加的越多，其密度越接近氨氣，所以其密度逐漸減小；
（2）設(shè)12%的硫酸溶液與28%的硫酸溶液的質(zhì)量均為m．則：m×12%+m×28%=2m×a% 
解之：a=20；
將12%的硫酸溶液與28%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＞a%；
將12%的氨水與28%的氨水等體積混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＜a%．
（3）根據(jù)以上計算或推理的結(jié)果，總結(jié)出的規(guī)律是：①同溶質(zhì)的兩種不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液等質(zhì)量相混時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于原兩種溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的平均值；②對于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，密度也越大的這類物質(zhì)而言，濃、稀兩種溶液等體積相混后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于平均值；③對于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，密度越小的這類物質(zhì)而言，濃、稀兩種溶液等體積相混后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于平均值．
故答案為：
（1）硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大，其密度越大；而氨氣，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，其密度逐漸減�。�
（2）20，＞，＜．
（3）①同溶質(zhì)的兩種不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液等質(zhì)量相混時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于原兩種溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的平均值；②對于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，密度也越大的這類物質(zhì)而言，濃、稀兩種溶液等體積相混后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于平均值；③對于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，密度越小的這類物質(zhì)而言，濃、稀兩種溶液等體積相混后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于平均值．
點評：本題主要考查的是與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)物質(zhì)的相對分子量有關(guān)的題目，難度一般，是基礎(chǔ)題；解答本題要充分理解溶液密度與溶液質(zhì)量分數(shù)之間的變化關(guān)系，并且能夠從相對分子質(zhì)量的角度進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

溶液與人類的生活息息相關(guān)，溶液的配制是日常生活和化學(xué)實驗中的常見操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對照表（20℃）．
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)/% 4 12 16 24 28
硫酸溶液的密度/g/mL 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度/g/mL 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
請仔細分析后回答下列問題：
（1）20℃時，隨著溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸
 
（填增大、減不或不變）；氨水的密度逐漸
 
（填增大、減小或不變）
（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的質(zhì)量
應(yīng)
 
100g（填大于、小于或等于）．
（3）向100g24%的氨水中加入100g水，搖勻，溶液體積是
 
mL（保留到0.1）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

溶液與人類的生活息息相關(guān)，溶液的配制是日常生活和化學(xué)實驗中的常見操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對照表（20℃）．
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)/% 4 12 16 24 28
硫酸溶液的密度/g/mL 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度/g/mL 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
請仔細分析后回答下列問題：
（1）20℃時，隨著溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸
 
（填增大、減不或不變）；氨水的密度逐漸
 
（填增大、減小或不變）
（2）取12%的硫酸溶液100%配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的質(zhì)量應(yīng)
 
100g（填大于、小于或等于）．
（3）向100g24%的氨水中加入100g水，搖勻，溶液體積是
 
mL（保留到0.1）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對照表（20℃）
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 4% 12% 16% 24% 28%
硫酸溶液的密度/g．mL-1 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度/g．mL-1 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
請仔細分析后回答下列問題
根據(jù)上表可總結(jié)的規(guī)律：對于硫酸溶液
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大溶液的密度增大
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大溶液的密度增大
對于氨水
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大溶液的密度減小
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大溶液的密度減小
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對照表（20℃）．
溶液中溶質(zhì)的
質(zhì)量分數(shù)		 4% 12% 16% 24% 28%
硫酸溶液的
密度/g?mL-1		 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度/g?mL-1 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
請你仔細分析后回答下列問題：
（1）20℃時，隨著溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，它們的密度變化情況：對于硫酸溶液：
 
；對于氨水：
 
．
（2）向100g 24%的氨水中加入100g水，搖勻，溶液的體積為
 
mL．
（3）向質(zhì)量分數(shù)為24%的硫酸中加入等體積的水，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
 
12%；向質(zhì)量分數(shù)為24%的氨水中加入等體積的水，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
 
12%（用“＞”“＜”或“=”填空），根據(jù)以上計算或推理的結(jié)果，總結(jié)出的規(guī)律是
 
．

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