Question

下列敘述合理且符合質(zhì)量守恒定律的是（　　）

	A．	水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變
	B．	30g過氧化氫溶于70g水中，所得過氧化氫溶液的質(zhì)量為100g
	C．	3.2g碳與3.2g氧氣完全反應(yīng)可生成6.4g二氧化碳
	D．	3.2g硫與3.2g氧氣完全反應(yīng)可生成6.4g二氧化硫

Answer 1

考點(diǎn)：

質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．
專題：	化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．
分析：	化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．
解答：	解：A、水結(jié)成冰前后屬于物理變化，不是化學(xué)變化，不適用質(zhì)量守恒定律； B、30g過氧化氫溶于70g水中發(fā)生的是物理變化，不是化學(xué)變化，不適用質(zhì)量守恒定律； C、碳燃燒的化學(xué)方程式及其碳和氧氣的質(zhì)量比為：C+O2CO2，                                     12  32 由碳和氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比可知，相等質(zhì)量的碳和氧氣反應(yīng)時(shí)，碳過量，因此3.2g碳與3.2g氧氣完全反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量小于6.4g，該選項(xiàng)敘述不合理但是符合質(zhì)量守恒定律； D、硫碳燃燒的化學(xué)方程式及其硫和氧氣的質(zhì)量比為：S+O2SO2，                                      32 32 由硫和氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比可知，相等質(zhì)量的硫和氧氣反應(yīng)時(shí)，恰好完全反應(yīng)，因此3.2g硫與3.2g氧氣完全反應(yīng)生成的二氧化硫質(zhì)量是6.4g，該選項(xiàng)敘述合理并且符合質(zhì)量守恒定律． 故選：D．
點(diǎn)評：	化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．