Question

在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀硫酸與NaOH溶液混合后，雖然仍為無(wú)色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)．

（1）方案一：①測(cè)定稀硫酸與NaOH溶液混合前后的pH．測(cè)定某NaOH溶液的pH，pH＞7（選填“＜”“＞”或“=”）．

②將一定量的稀硫酸加入該NaOH溶液中，混合均勻后測(cè)定其pH，pH＜7．

③結(jié)論：稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且稀硫酸過(guò)量．

（2）方案二：觀(guān)察稀  ．（根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)步驟，概括方案要點(diǎn)）

結(jié)論：稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 

（3）上述兩個(gè)方案在設(shè)計(jì)思想上的相同點(diǎn)是          ．

Answer 1

【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．

【專(zhuān)題】常見(jiàn)的酸 酸的通性．

【分析】（1）由于NaOH溶液呈堿性，故pH＞7；pH＜7，說(shuō)明溶液呈酸性，稀硫酸過(guò)量．

（2）這是考查酸、堿是否反應(yīng)的題目，由于硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒(méi)有現(xiàn)象，根據(jù)圖示，需要借助酸堿指示劑的顏色變化來(lái)判斷．

（3）方案一是測(cè)定溶液的pH來(lái)確定溶液酸堿性變化，方案二通過(guò)酸堿指示劑的顏色變化確定溶液的酸堿性變化，即都是測(cè)定溶液的酸堿性變化來(lái)判斷反應(yīng)是否發(fā)生．

【解答】解：

（1）方案一：測(cè)定稀硫酸與NaOH溶液混合前后的pH．因?yàn)闅溲趸�鈉為堿，故測(cè)定某NaOH溶液的pH，pH＞7．將一定量的稀硫酸加入該NaOH溶液中，混合均勻后測(cè)定其pH，pH＜7，則說(shuō)明為酸性溶液．

故得出結(jié)論：稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且 稀硫酸過(guò)量．

（2）方案二：由圖示可以看出，此實(shí)驗(yàn)為向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，酚酞在酸堿溶液中的顏色變化來(lái)判斷溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，故：稀硫酸加入滴加酚酞試液的氫氧化鈉溶液是否有顏色的改變；通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，得出結(jié)論：稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．

（3）無(wú)論是測(cè)溶液的PH，還是酚酞顏色的變化，都與溶液的酸堿性變化有關(guān)．利用pH值，總結(jié)上述兩個(gè)方案在設(shè)計(jì)思想上的相同點(diǎn)是 測(cè)定溶液反應(yīng)前后的酸堿性變化來(lái)確定兩種溶液混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．

故答案為：

（1）①＞；③稀硫酸；

（2）稀硫酸加入滴加酚酞試液的氫氧化鈉溶液是否有顏色的改變；H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O

（3）測(cè)定溶液反應(yīng)前后的酸堿性變化來(lái)確定兩種溶液混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了酸堿中和反應(yīng)，要完成此題可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，所以要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備．