Question

17．請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，回答以下問題．

（1）過程②中產(chǎn)生氣體的原因是（用化學(xué)方程式表示）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）計算過程①中消耗碳酸鈉固體的質(zhì)量．（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（3）計算溶液A的質(zhì)量（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖示②中加入碳酸鈉后又生成了氣體，說明①中加入鹽酸是過量的
（2）根據(jù)6.6g氣體的質(zhì)量求出①中消耗碳酸鈉固體的質(zhì)量；
（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方程式，結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式來分析解答

解答 解：（1）由圖示②中加入碳酸鈉后又生成了氣體，說明①中加入鹽酸是過量的；即100g溶液中含有的溶質(zhì)既有碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉，又有過量的氯化氫，化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
故填：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）設(shè)①中消耗的碳酸鈉的質(zhì)量為m₁．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
m₁                   6.6 g
$\frac{106}{m1}=\frac{44}{6.6g}$
m₁=15.9g 
答：過程①中消耗碳酸鈉固體的質(zhì)量是15.9g；
（3）設(shè)②中消耗的碳酸鈉的質(zhì)量為m₂
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
m₂                   2.2g
$\frac{106}{m2}=\frac{44}{2.2g}$
m₂=5.3g  
m（溶液A）=100 g+15.9 g+5.3 g-（6.6 g+2.2 g）=112.4g 
答：溶液A的質(zhì)量為112.4 g．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．