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【題目】實驗室有一包碳酸鈉和氯化鈉及雜質的固體混合物樣品（其中雜質不溶于水，也不與其他物質發(fā)生化學反應），興趣小組的同學進行了如下實驗：

（1）反應生成CO2的質量為_____g；

（2）計算原混合物中Na2CO3的質量分數為_____；

（3）計算 C 燒杯溶液中溶質的質量分數。_____（要求寫出計算過程）

【答案】4.4 20% 25%

【解析】

（1）根據質量守恒定律可知，參加化學反應的物質，在化學反應前后的質量不變。所以減少的質量即為生成的二氧化碳的質量，即：50g+53g+50g-148.6g=4.4g。故答案為：4.4；

（2）設參加反應的碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y。

解得x=10.6g，y=11.7g

所以原混合物中碳酸鈉的質量分數為：=20%；

（3）C燒杯中，溶液的質量為：148.6g-22.6g=126g。溶質為氯化鈉，氯化鈉的來源有兩種，一種是碳酸鈉和稀鹽酸反應生成的氯化鈉，另一種是原物質中的氯化鈉。則原物質中的氯化鈉的質量為：53g-10.6g-22.6g=19.8g。則溶質氯化鈉的質量為：19.8g+11.7g=31.5g。則C燒杯中，溶質的質量分數為：。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】以太陽能為熱源經由鐵氧化合物循環(huán)分解水的過程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.過程中，鐵、氫、氧元素的化合價都發(fā)生了變化

B.該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化

C.過程I的化學方程式為 2Fe3O46FeO+O2↑

D.過程II屬于置換反應

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中圖1是t ℃時相同質量的甲、乙兩物質同時放入100 g水中的溶解情況，圖2是它們的溶解度曲線圖，下列說法不正確的是（　�。�

A.t2℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等

B.t2 ＞t＞ t1

C.若使圖1中的甲全部溶解，可采用升高溫度的辦法

D.將t2℃時兩物質的飽和溶液降低到t1℃時均有晶體析出

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組同學從海水曬鹽后的鹽鹵中模擬工業(yè)生產來提取鎂，主要流程如下:

[問題討論]

（1）操作①是______( 填實驗操作名稱)，用到主要玻璃儀器有______、燒杯、玻璃棒。

（2）一系列操作②中包含 蒸發(fā)濃縮、_____過濾等。

（3）電解氯化鎂可以得到鎂和氯氣，該反應的化學方程式為______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】按下列要求填空。

（1）標出硝酸銨中氮元素的化合價_____；

（2）氯化鈉中陽離子的結構示意圖：_____；

（3）已知次氯酸鈉的化學式為 NaClO，則次氯酸的化學式為：_____；

（4）有硫酸銅生成的中和反應：_____；

（5）Cr2（SO4）3 為有毒的重金屬鹽，可用KOH溶液與其發(fā)生復分解反應生成沉淀除去， 該反應的化學方程式為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組在實驗室做課外探究實驗。如圖所示，他們將一只燒杯罩在2支燃著的高低不同的蠟燭上，發(fā)現(xiàn)總是高的蠟燭先熄滅，請你隨他們一起探究。

[提出問題]為什么高的蠟燭先熄滅?

[猜想假設]猜想1:__________________。

猜想2:上部的氧氣被消耗。

[實驗驗證1]為了驗證猜想1是否正確，小明同學進行了如下實驗:

步驟

現(xiàn)象

結論

將浸有澄清石灰水的濾紙分別放在燒杯的頂部和底部，在濾紙上滴加酚酞溶液，變色后，用燒杯罩住點燃的高低蠟燭，觀察高低濾紙褪色順序。

____________________

燒杯上層二氧化碳濃度較高，高蠟燭先熄滅與二氧化碳濃度過高有關。涉及到的化學方程式是______________

[實驗分析]小紅對小明的結論表示懷疑，她用如圖1裝置收集一瓶80%二氧化碳與20%氧氣的混合氣體，最右邊的儀器名稱是____________；將燃著的短蠟燭自上而下緩慢伸入收集的混合氣體瓶中，發(fā)現(xiàn)____________，從而證明小明的結論不正確。

[實驗驗證2]為了驗證猜想2，小紅利用手持技術實驗，用氧氣、二氧化碳傳感器在燒杯頂部測量燒杯內兩支蠟燭從點燃到全部熄滅后，燒杯內氧氣和二氧化碳的濃度變化，如圖2所示。剩余氧氣濃度15. 65%，二氧化碳濃度1. 898%。二氧化碳濃度增大不多，而氧氣濃度明顯下降。

[實驗結論]____________________________________________。

[反思評價]根據圖2中上面一條曲線(裝置內氧氣濃度)變化分析，在__________(填 “A”“B”“C”或“D” )點時蠟燭全部熄滅；請解釋曲線AB段、BC段、CD段變化的原因。

AB段:_______________________________。

BC段:_______________________________。

CD段:_______________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】請根據圖示回答下列問題：

（1）操作1的名稱是_____，試劑1是_____（寫化學式）。

（2）溶液B中含有的溶質是_____。向溶液B加入試劑2后，在溶液中可觀察到_____的現(xiàn)象。

（3）寫出加入過量的飽和石灰水發(fā)生反應的的化學方程式是_____。

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【題目】某興趣小組用如圖裝置進行實驗時發(fā)現(xiàn)，燒杯中飽和石灰水先變渾濁，后逐漸澄清。

（1）石灰水變渾濁是因為生成了__________。（填化學式）

（2）為探究“飽和石灰水渾濁后變澄清的原因”，該小組同學開展了如下活動：

（查文獻）碳酸鈣(碳酸鈉等)與二氧化碳、水反應生成可溶于的碳酸氫鈣(碳酸氫鈉等)

（提出假設）假設 1：揮發(fā)出的HCl使渾濁變澄清；

假設 2：____________________________________________。

（設計實驗）為除去 CO2中的 HCl，小華在甲、乙裝置之間增加如圖裝置， 裝置的連接順序是甲→______→_______→乙（填字母序號）；其中存放的試劑合理是________（填選項序號）。

A 濃硫酸 B NaOH 溶液 C 飽和Na2CO3溶液 D 飽和NaHCO3溶液

（現(xiàn)象）飽和石灰水渾濁后，繼續(xù)通入足量 CO2 ,沉淀部分溶解但最終并未完全澄清。

（得出結論）由以上探究可得出結論是____________________________。

（3）該興趣小組在老師指導下，用pH傳感器測得燒杯中溶液的 pH 隨通入時間的變化曲線如圖。

①AB 段pH值不變的可能原因是_______；D點所得溶液的成分除 H2O外還有______。

②BC 段發(fā)生的化學方程式主要有________________________。

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【題目】硫酸鋅可作為食品添加劑。工業(yè)上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的FeO、CuO。工藝流程圖如下：（假設每一步驟反應均完全）

⑴為提高礦石的溶解速度，操作1是___________ 。

⑵菱鋅礦溶解后所得的溶液中金屬陽離子有_____________種。

⑶反應1中H2O2轉化為H2O，同時有Fe2(SO4)3生成，寫出反應1中生成Fe2(SO4)3的化學方程式___________________________。

⑷結晶之前，溶液中除了硫酸鋅，還一定存在的溶質是_________________。

⑸硫酸鋅晶體的溶解度曲線如下圖所示，若要獲得ZnSO4·7H2O晶體，應控制結晶時的溫度范圍為____________________。

⑹流程中還可能得到一種紫羅蘭色晶體（NH4)xFey(SO4)z·7H2O。已知該化合物中氮、鐵元素質量比為1:4，則x：y ：z=________

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