Question

分離、除雜、提純和檢驗是化學(xué)實驗的重要環(huán)節(jié)．下面實驗設(shè)計能夠達(dá)到目的是（　�。�

選項	實驗內(nèi)容	實驗設(shè)計
A	除去生石灰中含有的雜質(zhì)石灰石	先加足量水，然后過濾
B	提純久置變質(zhì)的NaOH溶液	加入足量CaCl2溶液，充分反應(yīng)后，過濾
C	驗證某溶液為稀鹽酸	先測溶液的pH＜7，再加入鋅粒
D	從H2O2溶液制O2的殘余物中分離出MnO2	將殘余物過濾、烘干

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價,混合物的分離方法,酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：簡單實驗方案的設(shè)計與評價

分析：A、除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：
①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；
②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)；
B、變質(zhì)的NaOH溶液中含有與二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉，據(jù)此結(jié)合碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷；
C、根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷；
D、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，從H₂O₂溶液制O₂的殘余物是水和二氧化錳的混合物，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．

解答：解：A、生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，石灰石不溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項實驗設(shè)計不能夠達(dá)到目的；
B、變質(zhì)的NaOH溶液中含有與二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉，碳酸鈉與CaCl₂溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉溶液，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，故選項實驗設(shè)計不能夠達(dá)到目的；
C、先測溶液的pH＜7，說明該溶液顯酸性；再加入鋅粒，即使產(chǎn)生氣泡，也不能證明某溶液為稀鹽酸，稀硫酸也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，故選項實驗設(shè)計不能夠達(dá)到目的；
D、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，從H₂O₂溶液制O₂的殘余物是水和二氧化錳的混合物，二氧化錳不溶于水，可將殘余物過濾、烘干，分離出二氧化錳，故選項實驗設(shè)計能夠達(dá)到目的．
故選：D．

點評：本題有一定難度，化學(xué)實驗方案的設(shè)計是考查學(xué)生能力的主要類型，同時也是實驗教與學(xué)難點，在具體設(shè)計時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)結(jié)合實驗?zāi)康倪M(jìn)行分析判斷．