Question

將5g高錳酸鉀放在試管中加熱，一段時間后，停止加熱，稱的試管內(nèi)剩余物的質(zhì)量為4.6g，計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為

 

g；
（2）高錳酸鉀的分解率．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，試管內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氧氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應的化學方程式列式計算出參加反應的高錳酸鉀的質(zhì)量，進而計算出高錳酸鉀的分解率．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為5g-4.6g=0.4g．
（2）設參加反應的高錳酸鉀的質(zhì)量為x
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                  32
x                    0.4g

316

32

=

x

0.4g

      x=3.95g
高錳酸鉀的分解率為

3.95g

5g

×100%=79%．
答：（1）計算高錳酸鉀分解后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為0.4g；（2）高錳酸鉀的分解率是79%．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關鍵．