Question

3．通過(guò)一學(xué)期的學(xué)習(xí)，同學(xué)們已經(jīng)掌握了實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一些原理和方法，請(qǐng)根據(jù)已學(xué)知識(shí)回答下列問題．

（1）儀器a的名稱是試管；搭建B裝置時(shí)，酒精燈應(yīng)在固定儀器a之前（選填“前”或“后”）放置；
（2）選擇不同的藥品和實(shí)驗(yàn)裝置可以制取O₂，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?table class="edittable">選用藥品發(fā)生裝置（填序號(hào)）收集裝置（填序號(hào)）反應(yīng)原理（化學(xué)方程式）過(guò)氧化氫溶液
二氧化錳①③④高錳酸鉀②⑤（3）在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的研究中，進(jìn)行了如下四種實(shí)驗(yàn)（已知：濃鹽酸有揮發(fā)性）

藥品	甲	乙	丙	丁
大理石	mg塊狀	Mg塊狀	Mg粉末狀	Mg粉末狀
鹽酸（過(guò)量）	Wg稀鹽酸	Wg濃鹽酸	Wg稀鹽酸	Wg濃鹽酸

Ⅰ．上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
Ⅱ．若要研究鹽酸濃度大小對(duì)反應(yīng)的影響，可選實(shí)驗(yàn)甲與乙對(duì)照（選填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）
Ⅲ．除鹽酸的濃度外，上述實(shí)驗(yàn)研究的另一個(gè)影響反應(yīng)的因素是反應(yīng)物的接觸面積；
Ⅳ．研究發(fā)現(xiàn)酸濃度越大，產(chǎn)生氣體速度越快，與甲比較，對(duì)丁分析正確的是A、B（選填編號(hào)）
A．反應(yīng)更為劇烈       B．最終剩余溶液的質(zhì)量更小
C．產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量更大     D．粉末狀大理石利用率更高．

Answer 1

分析 （1）熟記常用化學(xué)儀器的名稱和使用方法；
（2）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)原理，選擇不同的藥品和實(shí)驗(yàn)裝置可以制取O₂；
（3）Ⅰ．正確書寫實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式；
Ⅱ．根據(jù)表格中信息，進(jìn)行分析推測(cè)；
Ⅲ．根據(jù)表格中信息，進(jìn)行分析推測(cè)：出鹽酸的濃度外，上述實(shí)驗(yàn)研究的另一個(gè)影響反應(yīng)的因素；
Ⅳ．考慮反應(yīng)物的狀態(tài)、濃度等，進(jìn)行分析．

解答 解：
（1）圖中儀器a的名稱是試管；搭建B裝置時(shí)，需要根據(jù)火焰的溫度，進(jìn)行固定試管，故酒精燈應(yīng)在固定儀器a之 前放置；
（2）根據(jù)過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
高錳酸鉀在加熱的條件下可以分解產(chǎn)生二氧化錳、錳酸鉀和氧氣；化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
故選擇不同的藥品和實(shí)驗(yàn)裝置可以制取O₂，填寫下表：

選用藥品	發(fā)生裝置 （填序號(hào)）	收集裝置 （填序號(hào)）	反應(yīng)原理 （化學(xué)方程式）
過(guò)氧化氫溶液、二氧化錳	①A或C	③D或E	④2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
高錳酸鉀	②B		⑤2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑

（3）在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的研究中，進(jìn)行了如下四種實(shí)驗(yàn)（已知：濃鹽酸有揮發(fā)性）

藥品	甲	乙	丙	丁
大理石	Mg塊狀	Mg塊狀	Mg粉末狀	Mg粉末狀
鹽酸（過(guò)量）	Wg稀鹽酸	Wg濃鹽酸	Wg稀鹽酸	Wg濃鹽酸

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳是用大理石和稀鹽酸反應(yīng)，大理石的主要成分是碳酸鈣，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，其化學(xué)方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
Ⅱ．若要研究鹽酸濃度大小對(duì)反應(yīng)的影響，可選實(shí)驗(yàn)甲與乙對(duì)照；
Ⅲ．除鹽酸的濃度外，上述實(shí)驗(yàn)研究的另一個(gè)影響反應(yīng)的因素是反應(yīng)物的接觸面積；
Ⅳ．研究發(fā)現(xiàn)酸濃度越大，產(chǎn)生氣體速度越快，與甲比較，對(duì)丁分析正確的是：A．反應(yīng)更為劇烈；B．最終剩余溶液的質(zhì)量更�。�
故選A、B．
故答案為：
（1）試管； 前；（2）

選用藥品	發(fā)生裝置 （填序號(hào)）	收集裝置 （填序號(hào)）	反應(yīng)原理 （化學(xué)方程式）
過(guò)氧化氫溶液、二氧化錳	A或C	D或E	2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
高錳酸鉀	B		2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑

（3）Ⅰ．CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Ⅱ．乙；Ⅲ．反應(yīng)物的接觸面積；Ⅳ．A、B．

點(diǎn)評(píng) 氣體的制取是初中重要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)之一，既是難重點(diǎn)，又是考查熱點(diǎn)，理解反應(yīng)原理，掌握裝置的選擇依據(jù)、氣體的檢驗(yàn)、驗(yàn)滿、收集方法，了解實(shí)驗(yàn)步驟和注意事項(xiàng)是解決該類問題的關(guān)鍵．