Question

16．生鐵市鐵和碳的合金，為了測定某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)稱得該生鐵樣品6.0g，放入燒杯中，再加入65.0g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后剩余總質(zhì)量為70.8g．
計(jì)算：（1）生鐵樣品含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣質(zhì)量可以計(jì)算鐵和硫酸亞鐵的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算鐵和硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)鐵的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成硫酸亞鐵質(zhì)量為y，
反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為：6.0g+65.0g-70.8g=0.2g，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56        152     2
x          y   0.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{152}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=5.6g，y=15.2g，
生鐵樣品含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5.6g}{6.0g}$×100%=93.3%，
答：生鐵樣品含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%．
（2）反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{15.2g}{5.6g+65.0g-0.2g}$×100%=21.6%，
答：反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.6%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．