Question

黃銅是銅、鋅合金，它用于制造機器．電器零件等．為測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取10g該黃銅樣品加入到稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.1g．試求：
（1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量． 
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．
（3）消耗純硫酸質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：利用鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，進而求出銅的質(zhì)量，從而求出銅的質(zhì)量分數(shù)．同時求出純硫酸的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)產(chǎn)生0.1g氫氣消耗Zn的質(zhì)量為x，消耗純硫酸的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98         2
x     y       0.1g

65

2

=

x

0.1g

x═3.25g
所以銅的質(zhì)量分數(shù)為：

10g-3.25g

10g

×100%=67.5%

98

2

=

y

0.1g

y=4.9g
答案：
（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為3.25g；
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)67.5%；
（3）消耗純硫酸的質(zhì)量為4.9g

點評：本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算，已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量．