Question

17．為探究酸、堿的性質，同學們進行如下實驗．

（1）按如圖甲所示進行酸堿中和反應的實驗，向氫氧化鈉與酚酞混合物溶液中加入一定量的稀鹽酸后，溶液紅色褪去．
①作圖甲所示實驗時，常常選用酚酞溶液而不選用石蕊溶液作指示劑的原因是：選用酚酞顏色變化明顯．
②欲驗證上述溶液中稀鹽酸和氫氧化鈉是否恰好完全反應，能選擇的試劑是AD．
A．石蕊溶液  B．硝酸銀溶液  C．銅片  D．碳酸鈉粉末
（2）如圖乙和丙所示，將兩支充滿CO₂的試管分別倒扣在等體積的水和NaOH溶液中，擺動試管，可觀察到的現(xiàn)象是兩支試管中液面都升高，且丙試管內的液面高度高于乙試管內的液面高度，說明NaOH與CO₂能發(fā)生反應，本實驗中乙的作用是作對比實驗．
（3）實驗結束后，進入廢液處理，將丙所得溶液全部倒入一大燒杯中，再將甲所得溶液緩慢加入．全部加入后得溶液pH為3，調節(jié)pH接近7．達到排放標準，將甲所得溶液緩慢加入的過程中，大燒杯可觀察到的現(xiàn)象是溶液先變成紅色后變成無色，有大量氣泡產生．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)酚酞變色是從紅色變成無色，石蕊變色是從藍色變成紫色進行分析；
②根據(jù)驗證上述溶液中稀鹽酸和氫氧化鈉是否恰好完全反應，實質是檢驗反應后的溶液中是否含有鹽酸進行分析；
（2）根據(jù)二氧化碳既會與氫氧化鈉反應，也會溶于水，與水反應進行分析；
（3）根據(jù)碳酸鈉能使酚酞變紅色，碳酸鈉會與鹽酸反應生成二氧化碳氣體進行分析．

解答 解：（1）①酚酞變色是從紅色變成無色，石蕊變色是從藍色變成紫色，所以用酚酞溶液而不選用石蕊溶液作指示劑的原因是：選用酚酞顏色變化明顯；
②驗證上述溶液中稀鹽酸和氫氧化鈉是否恰好完全反應，實質是檢驗反應后的溶液中是否含有鹽酸，石蕊遇酸顯紅色，故A正確；氯化鈉也會與硝酸銀生成氯化銀沉淀，故B錯誤；銅不會與鹽酸反應，故C錯誤；碳酸鈉會與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，故D正確，故選：AD；
（2）二氧化碳既會與氫氧化鈉反應，也會溶于水，與水反應，所以可觀察到的現(xiàn)象是：兩支試管中液面都升高，且丙試管內的液面高度高于乙試管內的液面高度，說明NaOH與CO₂能發(fā)生反應，本實驗中乙的作用是作對比實驗；
（3）碳酸鈉能使酚酞變紅色，碳酸鈉會與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以將甲所得溶液緩慢加入的過程中，大燒杯可觀察到的現(xiàn)象是溶液先變成紅色后變成無色，有大量氣泡產生．
故答案為：（1）①選用酚酞顏色變化明顯；
②AD；
（2）兩支試管中液面都升高，且丙試管內的液面高度高于乙試管內的液面高度，作對比實驗；
（3）溶液先變成紅色后變成無色，有大量氣泡產生．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中所給的知識進行解答．