Question

化學(xué)興趣小組為了測定某牙膏摩擦劑碳酸鈣的含量，取10g牙膏樣品于燒杯中，然后向其中加入60g質(zhì)量分數(shù)一定的稀鹽酸，使之充分反應(yīng)（該牙膏其他成分均不與稀鹽酸反應(yīng)），實驗時燒杯中反應(yīng)剩余物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如右下圖所示．當反應(yīng)進行到B點時，所消耗鹽酸的質(zhì)量剛好是加入量一半．使計算：
（1）該牙膏中C_aCO₃的質(zhì)量分數(shù)；
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量和反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，進一步可以計算該牙膏中C_aCO₃的質(zhì)量分數(shù)和所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，30g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為y，
反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：70g-67.36g=2.64g，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100   73             44
   x    y             2.64g

100

x

=

73

y

=

44

2.64g

，
x=6g，y=4.38g，
該牙膏中C_aCO₃的質(zhì)量分數(shù)為：

6g

10g

×100%=60%，
答：該牙膏中C_aCO₃的質(zhì)量分數(shù)為60%．
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

4.38g

30g

×100%=14.6%，
答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%．

點評：差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．