Question

18．“黃銅”是銅、鋅合金，為了測(cè)定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．取10g樣品加入50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，稱量剩余物為59.9g．
求：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量0.1g． 
（2）計(jì)算黃銅樣品中銅的質(zhì)量．

Answer 1

分析 由于鋅與鹽酸反應(yīng)放出了氫氣，反應(yīng)后剩余物減少的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量，由氫氣的氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，即可進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算．

解答 解：（1）生成氫氣的質(zhì)量為：10g+50g-59.9g=0.1g；故填：0.1g；
（2）設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65            2
x            0.1g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.1g}$
x=3.25g
銅的質(zhì)量=10g-3.25g=6.75g，樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{6.75g}{10g}$×100%═67.5%．
答：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．