【題目】稱(chēng)取NaClBaCl2的固體混合物32.5g,加入100g蒸餾水,完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%Na2SO4溶液,反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。試回答下列問(wèn)題:

1)完全反應(yīng)后生成BaSO4沉淀 g。

2)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是 g。

3)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(精確到0.1%

【答案】23.3 142 9.3%

【解析】試題分析:(1NaClBaCl2的混合溶液中,加入Na2SO4溶液,BaCl2Na2SO4反應(yīng),生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉;結(jié)合圖像可知,生成23.3g沉淀后,質(zhì)量不再增加,說(shuō)明BaCl2已完全反應(yīng),故完全反應(yīng)后生成BaSO4沉淀的質(zhì)量為23.3g。

2)根據(jù)題意,寫(xiě)出氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式,根據(jù)沉淀的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量,再根據(jù)硫酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出硫酸鈉溶液的質(zhì)量。

設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2SO4的質(zhì)量為x ,BaCl2的質(zhì)量為y,反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為z;

BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl

208 142 233 117

y z 23.3g z

23323.3g=142x

解得,x=14.2g

則恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗的Na2SO4溶液的質(zhì)量=14.2g÷10%=142g

3)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)是氯化鈉,包括原混合物中的氯化鈉(根據(jù)沉淀的質(zhì)量求出氯化鋇的質(zhì)量,再用混合物的質(zhì)量-氯化鋇質(zhì)量)和反應(yīng)生成的氯化鈉(根據(jù)沉淀的質(zhì)量可求出),所得溶液的質(zhì)量=所加的所有物質(zhì)的總質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量,最后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%計(jì)算即可。

設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗BaCl2的質(zhì)量為y,反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為z

23323.3g=208y

解得,y=20.8g

23323.3g=117z

解得,z=11.7g

則恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中NaCl的質(zhì)量為:11.7g+32.5g-20.8g=23.4g

所以恰好完全反應(yīng)時(shí)所得NaCl 溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=9.3%

答:恰好完全反應(yīng)時(shí)所得NaCl 溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.3%

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