Question

5．A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．據(jù)圖回答問題：
（1）溫度為t₁    ℃時，A與C物質(zhì)的溶解度相等；
（2）將t₁℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t₂℃，有晶體析出的是C（填字母代號）；升溫到t₂℃后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有小到大的關(guān)系是C＜A＜B．
（3）t₂℃時，把A、B物質(zhì)各50g分別加到100g水中，不能形成飽和溶液的是A（填字母代號），若要使之達到飽和狀態(tài)，還需要向溶液中加入30g 該溶質(zhì)．

Answer 1

分析 （1）溶解度曲線的交點表示該溫度下二者的溶解度相等；
（2）根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，判斷出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況等，并結(jié)合飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)解答；
（3）據(jù)溶解度曲線可查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度，并根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法解答．

解答 解：（1）據(jù)圖可以看出，在溫度為t₁℃時，A與C物質(zhì)的溶解度相等；
（2）將t₁℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t₂℃，C的溶解度隨溫度的升高而減小，故會有晶體析出；而AB的溶解度隨溫度的升高而增大，不會有晶體析出；C溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，而AB溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，溶液的組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與升溫前相等，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，而升溫前B的溶解度大于A的溶解度大于升溫后C的溶解度，故升溫后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序是：C＜A＜B；
（3）t₂℃時A的溶解度是80g，即100g水中最多溶解80g的A飽和，B的溶解度是50g，所以把A、B物質(zhì)各50g分別加到100g水中，不能形成飽和溶液的是A，若要使之達到飽和狀態(tài)，還需要向溶液中加入30g的A；
故答案為：
（1）t₁；（2）C；     C＜A＜B；（3）A；  30．

點評 本題難度適中，主要考查了固體溶解度曲線的有關(guān)知識，通過本題可以加強學生對固體溶解度的理解，培養(yǎng)學生應用知識解決問題的能力．