5.A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.據(jù)圖回答問(wèn)題:
(1)溫度為t1    ℃時(shí),A與C物質(zhì)的溶解度相等;
(2)將t1℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃,有晶體析出的是C(填字母代號(hào));升溫到t2℃后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有小到大的關(guān)系是C<A<B.
(3)t2℃時(shí),把A、B物質(zhì)各50g分別加到100g水中,不能形成飽和溶液的是A(填字母代號(hào)),若要使之達(dá)到飽和狀態(tài),還需要向溶液中加入30g 該溶質(zhì).

分析 (1)溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下二者的溶解度相等;
(2)根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以:比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小,判斷出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況等,并結(jié)合飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答;
(3)據(jù)溶解度曲線可查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度,并根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法解答.

解答 解:(1)據(jù)圖可以看出,在溫度為t1℃時(shí),A與C物質(zhì)的溶解度相等;
(2)將t1℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃,C的溶解度隨溫度的升高而減小,故會(huì)有晶體析出;而AB的溶解度隨溫度的升高而增大,不會(huì)有晶體析出;C溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,而AB溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變,溶液的組成不變,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與升溫前相等,飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%,而升溫前B的溶解度大于A的溶解度大于升溫后C的溶解度,故升溫后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是:C<A<B;
(3)t2℃時(shí)A的溶解度是80g,即100g水中最多溶解80g的A飽和,B的溶解度是50g,所以把A、B物質(zhì)各50g分別加到100g水中,不能形成飽和溶液的是A,若要使之達(dá)到飽和狀態(tài),還需要向溶液中加入30g的A;
故答案為:
(1)t1;(2)C;     C<A<B;(3)A;  30.

點(diǎn)評(píng) 本題難度適中,主要考查了固體溶解度曲線的有關(guān)知識(shí),通過(guò)本題可以加強(qiáng)學(xué)生對(duì)固體溶解度的理解,培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)能直接構(gòu)成純凈物的粒子是①②⑦
(2)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子可以是①②
(3)一定帶正電的粒子是③④
(4)不顯電性的粒子是①②⑤
(5)質(zhì)量最小的粒子是⑥
(6)質(zhì)量與氫原子質(zhì)量相近.相對(duì)質(zhì)量約為1的是④⑤
(7)在同一原子中數(shù)目相等的是④⑥.

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(1)這兩種物質(zhì)都是由四種元素組成;
(2)蘇丹紅二號(hào)分子中碳、氫、氮、氧元素質(zhì)量比是18:16:2:1;
(3)這兩種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之差是28.

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13.如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說(shuō)法中正確的是(  )
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B.t1℃時(shí),A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等
C.t2℃時(shí),A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
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(2)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí),在A處看到的現(xiàn)象是黑色氧化銅變紅,說(shuō)明CuO被CO還原成Cu;
(3)C處看到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁,說(shuō)明澄清石灰水變渾濁;
(4)本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中,在B處所采取措施的目的是點(diǎn)燃有毒的CO,防止污染空氣.

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