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【題目】金屬材料在生活中被廣泛應用,回答下列問題。

1)下列說法正確的是___(填序號)

A 武德合金做保險絲是利用了合金熔點變低

B “銀粉漆”(鋁粉)可涂在鐵欄桿上防銹,這是因為鋁化學性質穩(wěn)定

C 生鐵和鋼的性能不同是由于它們的含碳量不同

D 鋁制品表面應常用鋼刷擦洗

2)某同學用如下藥品探究鋁、鎂的活動性,能否達到實驗目的__(填能或不能)。

金屬種類

金屬質量

鋁片

1g

10ml5%稀鹽酸

鎂片

1g

10ml5%稀硫酸

3)寫出銅和硝酸銀溶液反應的化學方程式___。

4)向Zn(NO3)2、AgNO3Cu(NO3)2混合溶液中加入一些鐵粉,完全反應后過濾.取濾渣于試管中,加稀鹽酸,有氣體生成.則濾渣的成分是__

【答案】AC 不能 Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag FeCu、Ag(或鐵、銅、銀)

【解析】

1A、根據合金比其中的純金屬熔點變低,硬度增大的特性,武德合金做保險絲是利用了合金熔點變低,A正確;

B 銀粉漆(鋁粉)可涂在鐵欄桿上防銹,這是因為鋁化學性質較活潑,易與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜,B不正確;

C、生鐵的含碳量是 和鋼的含碳量是,所以生鐵和鋼的性能不同是由于它們的含碳量不同,C正確;

D、鋁制品表面有一層致密的保護層,不能用鋼刷擦洗,會破壞保護層,D不正確。故選AC

2)根據表格可知,取1g鋁放入10ml5%稀鹽酸中,取1g鎂放入10ml5%稀硫酸中,通過觀察反應現象,比較鋁和鎂的活動性。該實驗不能達到實驗目的,因為金屬種類不同、酸的種類不同,變量不唯一,無法比較。

3)銅和硝酸銀溶液反應生成銀與硝酸銅,化學方程式為Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag。

4)根據金屬活動性順序,鐵能置換銀和銅,但不能置換鋅。向Zn(NO3)2AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入一些鐵粉,完全反應后過濾,取濾渣于試管中,加稀鹽酸,有氣體生成。則濾渣中一定有鐵,同時也證明溶液中的AgNO3、Cu(NO3)2已反應完,所以濾渣的成分是鐵、銅、銀。

練習冊系列答案
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A.用托盤天平稱取10.0 g氯化鈉

B.用量程為50mL的量筒量取所需的水

C.溶解氯化鈉時,使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒

D.將配制好的溶液裝入細口瓶中,塞好瓶塞并貼上標簽

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(提出問題)影響過氧化氫分解快慢的因素有哪些?

(猜想與假設)假設1:過氧化氫溶液的濃度;

假設2:催化劑的質量;

假設3:溫度;

假設4:_______

(設計實驗)小明同學設計如下實驗方案進行驗證。

序號

H2O2溶液的濃度

H2O2溶液的質量

溫度

MnO2的質量

收集O2的體積

時間

5%

12 g

20 ℃

0.2 g

125 mL

20 s

30%

12 g

20 ℃

0.2 g

125 mL

2 s

30%

12 g

40 ℃

125 mL

148 s

(1)通過對比實驗①和②可知,過氧化氫分解的快慢與_______有關。

(2)在過氧化氫分解前后,二氧化錳的質量和_______不變。

(3)請你寫出用二氧化錳催化過氧化氫分解的化學方程式:_______。

(討論交流)(4)小紅同學認為在這個實驗中,必須用排水法收集氧氣,理由是_______。

(5)小輝同學提出小明的方案無法驗證溫度對過氧化氫分解快慢的影響,請你幫他說出理由:____。

(拓展延伸)同學們查閱資料得知,FeCl3溶液對過氧化氫分解也有影響。在老師的指導下設計實驗繼續(xù)探究,向兩支試管中分別加入等質量、不同濃度的H2O2溶液,再加入等質量、等濃度的FeCl3溶液,分別用氣壓傳感器測定兩試管中氣體壓力的變化曲線,如圖1。

(6)為保證實驗的準確性,請你設計向兩試管中加入FeCl3溶液的具體方法:__。

(7)請你從圖2曲線中找出FeCl3溶液對H2O2分解影響的兩條規(guī)律性結論:__;____。

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(1)A ,

(2)E物質在生活中的一種用途是 ;

(3)反應的化學方程式為

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