12．將一定量的鋅粉和鐵粉加入到Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾，濾液為無色．下列有關(guān)說法分析正確的是（　　）
A．濾液中含有的金屬離子為Zn2+和Ag+
B．濾渣中一定含有Cu，一定不含Ag
C．反應后溶液的質(zhì)量一定減小
D．向濾渣中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡

分析 根據(jù)金屬活動順序表可知：鋅＞鐵＞銅＞銀，所以加入鋅粉和鐵粉，鋅會置換出硝酸銅中的銅，會置換出硝酸銀中的銀；鐵會置換出硝酸銅中的銅，也會置換出硝酸銀中的銀，充分反應后過濾，濾液為無色，所以鐵沒有參加反應，鋅和硝酸銅、硝酸銀完全反應進行分析．

解答 解：由金屬活動順序表可知：鋅＞鐵＞銅＞銀，所以加入鋅粉和鐵粉，鋅會置換出硝酸銅中的銅，會置換出硝酸銀中的銀；鐵會置換出硝酸銅中的銅，也會置換出硝酸銀中的銀，充分反應后過濾，濾液為無色，所以鐵沒有參加反應，鋅和硝酸銅、硝酸銀完全反應，所以
A、濾液中含有的金屬離子為Zn2+，故A錯誤；
B、濾渣中一定含有Cu、Ag、Fe，可能含有Zn，故B錯誤；
C、每65份質(zhì)量的鋅會置換出64份質(zhì)量的銅，或216份質(zhì)量的銀，硝酸銅、硝酸銀的質(zhì)量不能確定，所以反應后溶液的質(zhì)量變化不能確定，故C錯誤；
D、通過推導可知，濾渣中一定含有鐵，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．實驗是學習化學的靈魂，下列基本實驗操作中正確的是（　　）
A．
點燃酒精燈		B．
配置溶液		C．
二氧化碳驗滿		D．
傾倒液體

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖是教室里的磁性黑板和黑板擦．

（1）圖中所標物質(zhì)屬于有機合成材料的是③④（填編號，一種即可），屬于金屬材料的是①．
（2）黑板邊框由鋁合金制成，其優(yōu)點是較硬、質(zhì)輕且抗腐蝕性能好，用化學方程式表示其耐腐蝕的原因4Al+3O2=2Al2O3．
（3）電化學腐蝕是金屬腐蝕的主要原因．當兩種活動性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，因形成原電池，活動性強的金屬首先被腐蝕．利用這一原理，為了保護輪船的鋼質(zhì)外殼，通常在行駛的輪船外殼上連接鋅板（填“銅板”或“鋅板”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．化學就在我們身邊，人類的衣、食、住、行都離不開化學．
（1）周末早晨，小明給自己準備了一份營養(yǎng)早餐．早餐包括全麥面包、牛奶和橙子，其中富含蛋白質(zhì)的食物是牛奶．
（2）小明家有一個急救小藥箱，其中一種藥品是“斯達舒”可用于緩解胃酸過多引起的胃痛，其主要成分之一是氫氧化鋁．氫氧化鋁與胃酸發(fā)生中和反應的化學方程式為Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
（3）下午，小明家準備去野炊．爸爸準備了便攜式微型凈水器，凈水器的濾芯由多種濾材組成，包括PP棉、顆粒活性炭、壓縮火星炭棒等，其中活性炭的作用是吸附，過濾水中雜質(zhì)．
（4）小明和爸爸談起了人們對水組成的認識過程和在學校做過的電解水的實驗，其裝置如圖所示．
①電源中A端連接的是電源的負極（填“正”或“負”）；
②d管中的氣體是氧氣；若收集到此氣體22.4mL，則理論上c管中應收集到的氣體體積大約為44.8mL．
③在通電條件下，每9份質(zhì)量的水完全分解，生成1份質(zhì)量的氫氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．某同學向如圖實驗裝置中通入氣體X，若關(guān)閉活塞A，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞A，澄清石灰水不變渾濁．則氣體X和洗氣瓶內(nèi)溶液Y分別可能是（　�。�
ABCD
XCO2HClCO2HCl
YNaOH濃硫酸濃硫酸Na2CO3
A．X：CO2、Y：NaOHB．X：HCl、Y：濃硫酸C．X：CO2、Y：濃硫酸D．X：HCl、Y：Na2CO3

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

17．已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe，為測定金屬的含量，某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究．
小資料：Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應的化學方程式為：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，F(xiàn)e不與氫氧化鈉溶液反應）．取20g該金屬粉末，把100g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實驗過程中得到的部分數(shù)據(jù)如下：
加NaOH溶液的次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次
剩余固體的質(zhì)量/g17.314.611.99.9m
試分析回答下列問題：
（1）上表中m的值為9.9；           
（2）Fe的質(zhì)量分數(shù)為49.5%；
（3）第五次加入NaOH后，溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和偏鋁酸鈉；
（4）列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．某同學用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應，也不溶于水）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，在準備將反應后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質(zhì)量分數(shù)的Na 2CO 3溶液，他決定利用該溶液，測定Na 2CO 3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na 2CO 3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示． 
（1）在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，但卻看到溶液有氣泡產(chǎn)生，說明濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl2外，還含有HCl（填化學式）．
（2）Na2CO3溶液從0加到5克的過程中，溶液PH如何變化？變大（選填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）計算 Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（提示：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，計算結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．人類文明進步與金屬材料的發(fā)展關(guān)系十分密切，金屬在生活生產(chǎn)中有著非常廣泛的應用，請回答下列問題：
（1）下列金屬制品中，利用金屬導熱性的是C（選填字母序號）
A、金屬硬幣  B、鋁制導線   C、銅質(zhì)火鍋
（2）我國古代就已經(jīng)掌握了多種金屬的冶煉技術(shù)，下面兩幅圖分別描述的是古人煉鐵，煉銅的場景．

①圖1中，古人將木炭與鐵礦石堆入爐內(nèi)，并鼓入空氣，利用生成的CO將Fe2O3轉(zhuǎn)化為鐵單質(zhì)，CO與Fe2O3反應的化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②圖1中，為了保持爐內(nèi)高溫，需要不斷拉動風箱使木炭充分燃燒，不斷拉動風箱可以使木炭充分燃燒的原因是提供充足的氧氣，使燃料燃燒充分．
③圖2中古人將鐵片放入富含硫酸銅的小溪中，獲取銅單質(zhì)，該反應的化學方程式為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．
（3）某汽修廠清洗汽車零件后的廢液中常含有一定量的AgNO3和Cu（NO3）2，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾液中加入稀鹽酸，沒有白色沉淀產(chǎn)生，下列敘述正確的是CD（選填字母序號）
A、濾渣中一定沒有Fe    B、濾液中一定有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
C、濾渣中一定有Ag，可能有Cu   D、濾液中一定有Fe（NO3）2，一定沒有AgNO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．在化學反應A+2B=C+2D中，m克A物質(zhì)與n克B物質(zhì)恰好完全反應生成e克C物質(zhì)，則同時生成的D物質(zhì)質(zhì)量為（　�。�
A．$\frac{m+2n-e}{2}$B．m+2n-eC．m+n-2eD．m+n-e

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