Question

14．小亮同學(xué)在實驗室中制取CO₂氣體后，對廢液進行后續(xù)探究，他向一定質(zhì)量的含CaCl₂和HCl的廢液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na₂CO₃溶液．實驗過程中加入Na₂CO₃溶液質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖1所示；加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與溶液的pH變化關(guān)系如圖2所示，下列說法中正確的組合是（　�。�
①圖1中b→c段表示生成氣體的過程
②圖1中x點的值為106
③圖1中c時，溶液中的溶質(zhì)有兩種
④圖1中b→c段反應(yīng)過程中溶液的pH變化情況可用圖2中h→k段表示．

• A． ①③
• B． ①④
• C． ②③
• D． ②④

Answer 1

分析 根據(jù)加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應(yīng)，開始生成沉淀，最后到達最高點說明已經(jīng)反應(yīng)完了進行分析．

解答 解：①圖中oa段表示生成的氣體質(zhì)量，故①錯誤；
②根據(jù)題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鈣反應(yīng)，由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體2.2g，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，生成沉淀5.0g．設(shè)生成2.2g氣體所需的Na₂CO₃的質(zhì)量為y，生成沉淀5.0g所需Na₂CO₃的質(zhì)量為z，則
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
 106             44
  y              2.2g
$\frac{106}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
解得，y=5.3g；
Na₂CO₃→CaCO₃
106     100
 z       5g
 $\frac{106}{z}$=$\frac{100}{5g}$
  z=5.3g
所以c點Na₂CO₃溶液的質(zhì)量=$\frac{10.6g}{10%}$=106g，故②正確；
③c點表示碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中只含有NaCl一種溶質(zhì)，故③錯誤；
④圖1中0→a段反應(yīng)過程是碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)，開始鹽酸有剩余，溶液呈酸性，當鹽酸反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)有氯化鈉和氯化鈣，溶液呈中性，所以圖1中b→c段反應(yīng)過程中溶液的pH變化情況可用圖2中h→k段曲線表示，故④正確．
故選：D．

點評 解答本題關(guān)鍵要知道只有把鹽酸反應(yīng)完了，才能與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，因為如果碳酸鈉與氯化鈣先反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，也會被剩余的鹽酸溶解掉，將不會看到沉淀．