Question

某中學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的性質(zhì)、制法和用途，查閱資料并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 

【資料卡片】（1）碳酸鈉（Na₂CO₃），俗名蘇打、純堿，具有熱穩(wěn)定性，易溶于水，其水溶液呈堿性。

（2）碳酸氫鈉（NaHCO₃），俗稱“小蘇打”。固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270℃時(shí)完全分解。水溶液呈現(xiàn)弱堿性。

實(shí)驗(yàn)一、實(shí)驗(yàn)裝置如圖Ⅰ～Ⅳ所示。 

（1）若用碳酸鈉制取二氧化碳?xì)怏w并驗(yàn)證二氧化碳的部分化學(xué)性質(zhì)，應(yīng)選用實(shí)驗(yàn)   ▲   ，驗(yàn)證二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式為   ▲   。

（2）實(shí)驗(yàn)   ▲   說明泡沫滅火器中應(yīng)選擇碳酸氫鈉與酸反應(yīng)制CO₂而不應(yīng)選擇碳酸鈉。

（3）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ來(lái)驗(yàn)證碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，則試管B中裝入的固體最好是   ▲   ，能說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是   ▲   。

（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ可用于測(cè)定Na₂CO₃固體中混有的少量NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需測(cè)定的數(shù)據(jù)有   ▲   。 

實(shí)驗(yàn)二、用碳酸鈉溶液與石灰水反應(yīng)制燒堿。

取一定量的碳酸鈉溶液與澄清石灰水充分反應(yīng)，過濾，通過實(shí)驗(yàn)探究濾液中溶質(zhì)成分。

【提出問題】濾液中含有哪些溶質(zhì)？

【原理分析】碳酸鈉與石灰水反應(yīng)的原理為   ▲   （用化學(xué)方程式表示）。

【提出假設(shè)】假設(shè)一：濾液中只含氫氧化鈉   

假設(shè)二：濾液中含氫氧化鈉和氫氧化鈣

假設(shè)三：濾液中含氫氧化鈉和   ▲      

【實(shí)驗(yàn)方案】

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
甲同學(xué)取少量濾液于試管中， 再滴入氯化鈣溶液	若   ▲	碳酸鈉過量
若無(wú)明顯現(xiàn)象	恰好反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)方案中若無(wú)明顯現(xiàn)象還不能說明溶液和澄清石灰水恰好完全反應(yīng)，她的理由是①   ▲   ，她認(rèn)為要說明溶液與石灰水是否恰好完全反應(yīng)，還需在甲同學(xué)方案的基礎(chǔ)上進(jìn)行，她的方案是：

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象和結(jié)論
取少量濾液于試管中，滴入②   ▲   溶液	觀察到③   ▲   ，說明恰好反應(yīng)

Answer 1

實(shí)驗(yàn)一

（1）Ⅰ  CO₂ +Ca(OH)₂        CaCO₃ ↓ +  H₂O     （2）Ⅱ

（3）NaHCO₃   左邊試管中澄清石灰水變渾濁，右邊試管中澄清石灰水不變渾濁

（4） 固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量（或反應(yīng)前后固體的質(zhì)量）

實(shí)驗(yàn)二

【原理分析】Na₂CO₃ + Ca(OH) ₂ == CaCO₃↓+ 2NaOH

【提出假設(shè)】碳酸鈉

【實(shí)驗(yàn)方案】產(chǎn)生沉淀

【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】①若氫氧化鈣過量也不會(huì)產(chǎn)生沉淀    ②碳酸鈉  ③無(wú)明顯變化