溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | Ca(OH)2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 |
分析 (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以獲得的信息是:同溫下氫氧化鈉的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧化鈣的溶解度進(jìn)行解答;
(2)根據(jù)氫氧化鈉的溶解度隨溫度的降低而減小、氧化鈣和水反應(yīng)放熱,氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而增大進(jìn)行解答;
(3)根據(jù)變質(zhì)的氫氧化鈉常會含有碳酸鈉,碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣與氫氧化鈉,過量的氫氧化鈣會把碳酸鈉清除的更干凈一些.由氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶解度與溫度的關(guān)系可確定分離它們的方式.
解答 解:(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以獲得的信息是:同溫下氫氧化鈉的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧化鈣的溶解度;故填:同溫下氫氧化鈉的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧化鈣的溶解度;
(2)氫氧化鈉的溶解度隨溫度的降低而減小,所以把80℃時(shí)NaOH的飽和溶液降溫至20℃,可以看到的現(xiàn)象是:溶液變渾濁;氧化鈣和水反應(yīng)放熱,氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而增大,所以現(xiàn)有20℃時(shí)Ca(OH)2的飽和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液),此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙小于甲;故填:溶液變渾濁;<;
(3)(Ⅰ)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH,加入過量Ca(OH)2的目的是使碳酸鈉完全反應(yīng).
故填:Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;使碳酸鈉完全反應(yīng).
(Ⅱ)步驟③所包含的具體操作是加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾.
故填:降溫結(jié)晶.
點(diǎn)評 了解Ca(OH)2、NaOH溶解度的溶解度隨溫度的變化情況,并能據(jù)所學(xué)知識正確分析解答,本題重在考查對知識的掌握和應(yīng)用.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
甲 | 乙 | 丙 | |
加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量。╣) | 35.0 | 40.0 | 45.0 |
反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量。╣) | 2.5 | 2.9 | 2.9 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> | 所用試劑或方法 |
A | 檢驗(yàn)NH4NO3溶液和K2SO4溶液 | NaOH溶液或Ba(NO3)2溶液 |
B | 除去生石灰中含有雜質(zhì)石灰石 | 水或稀鹽酸 |
C | 從H2O2溶液制氧氣的殘余物中分離出MnO2 | 過濾或蒸發(fā) |
D | 區(qū)分失去標(biāo)簽的濃硫酸和稀硫酸 | 水或小木條 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
NaHCO3 | Na2CO3 | |
加人稀鹽酸 | 現(xiàn)象Ⅰ | 產(chǎn)生氣泡 |
加人飽和石灰水 | 溶液變渾濁 | 現(xiàn)象Ⅱ |
加人CaCl2溶液 | 無明顯現(xiàn)象 | 溶液變渾濁 |
加熱溶液至沸騰,將氣體通入澄清石灰水 | 澄清石灰水變渾濁 | 澄清石灰水無明顯變化 |
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
①取少量樣品溶于水,加人過量 的CaCl2溶液. | 有白色沉淀產(chǎn)生 | 該反應(yīng)的方程式:Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl |
②將上述反應(yīng)后的混合液過濾,取濾液. | 有氣泡冒出 | 證明猜想②成立. |
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