Question

20．如表是NaOH和Ca（OH）₂的溶解度數(shù)據(jù)，請回答下列問題．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）從表中數(shù)據(jù)可以獲得的信息是同溫下氫氧化鈉的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧化鈣的溶解度（寫一條）．
（2）把80℃時(shí)NaOH的飽和溶液降溫至20℃，可以看到的現(xiàn)象是溶液變渾濁；現(xiàn)有20℃時(shí)Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）某興趣小組對部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體進(jìn)行提純，設(shè)計(jì)了如下操作流程．請回答：

（Ⅰ）步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；加入過量Ca（OH）₂的目的是使碳酸鈉完全反應(yīng)．
（Ⅱ）步驟③所包含的具體操作是加熱濃縮、降溫結(jié)晶．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以獲得的信息是：同溫下氫氧化鈉的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧化鈣的溶解度進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)氫氧化鈉的溶解度隨溫度的降低而減小、氧化鈣和水反應(yīng)放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而增大進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)變質(zhì)的氫氧化鈉常會含有碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣與氫氧化鈉，過量的氫氧化鈣會把碳酸鈉清除的更干凈一些．由氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶解度與溫度的關(guān)系可確定分離它們的方式．

解答 解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以獲得的信息是：同溫下氫氧化鈉的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧化鈣的溶解度；故填：同溫下氫氧化鈉的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧化鈣的溶解度；
（2）氫氧化鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，所以把80℃時(shí)NaOH的飽和溶液降溫至20℃，可以看到的現(xiàn)象是：溶液變渾濁；氧化鈣和水反應(yīng)放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而增大，所以現(xiàn)有20℃時(shí)Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙小于甲；故填：溶液變渾濁；＜；
（3）（Ⅰ）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，加入過量Ca（OH）₂的目的是使碳酸鈉完全反應(yīng)．
故填：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；使碳酸鈉完全反應(yīng)．
（Ⅱ）步驟③所包含的具體操作是加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾．
故填：降溫結(jié)晶．

點(diǎn)評 了解Ca（OH）₂、NaOH溶解度的溶解度隨溫度的變化情況，并能據(jù)所學(xué)知識正確分析解答，本題重在考查對知識的掌握和應(yīng)用．