8.甲、乙、丙三位同學對食鹽樣品(僅含少量氯化鎂雜質(zhì))進行如下檢測:各取5.0g樣品溶于足量的水中得到澄清溶液,再分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的不同質(zhì)量的氫氧化鈉溶液,反應得到沉淀的實驗數(shù)據(jù)如表:
加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量。╣)35.040.045.0
反應得到沉淀的質(zhì)量 (g)2.52.92.9
試回答下列問題:
(1)上述實驗中,丙同學所用的氫氧化鈉溶液一定過量.
(2)求樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程,結果精確到0.1%).

分析 (1)根據(jù)圖示數(shù)據(jù)和完全反應的概念進行分析;
(2)雜質(zhì)氯化鈉不能與氫氧化鈉反應,利用氯化鎂與氫氧化鈉反應的化學方程式和生成沉淀的質(zhì)量,列出比例式,即可計算出生成2.9克Mg(OH)2消耗MgCl2的質(zhì)量和生成NaCl的質(zhì)量;然后根據(jù)“混合物中MgCl2的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量}{混合物樣品的質(zhì)量}$×100%”計算即可;

解答 解:(1)由圖示數(shù)據(jù)可知,乙同學用40.0g氫氧化鈉溶液反應,得到2.9g沉淀,丙同學用45.0g氫氧化鈉溶液反應,也得到2.9g沉淀.說明丙同學所用的氫氧化鈉溶液一定過量.故答案為:丙;
(2)設生成2.9克Mg(OH)2消耗MgCl2的質(zhì)量為x,
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCI
95              58
x              2.9g
$\frac{95}{x}=\frac{58}{2.9g}$
x=4.75g;
混合物中MgCl2的質(zhì)量分數(shù)為:$\frac{4.75g}{5.0g}$×100%=95.0%;
答:混合物中MgCl2的質(zhì)量分數(shù)為95.0%.

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力.增加了學生分析問題的思維跨度,強調(diào)了學生整合知識的能力.

練習冊系列答案
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溫度/℃020406080100
溶解度/gCa(OH)20.190.170.140.120.090.08
NaOH3191111129313336
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(2)把80℃時NaOH的飽和溶液降溫至20℃,可以看到的現(xiàn)象是溶液變渾濁;現(xiàn)有20℃時Ca(OH)2的飽和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液),此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)乙<甲(填“>”、“<”或“=”)
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