Question

8．甲、乙、丙三位同學(xué)對(duì)食鹽樣品（僅含少量氯化鎂雜質(zhì)）進(jìn)行如下檢測(cè)：各取5.0g樣品溶于足量的水中得到澄清溶液，再分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的不同質(zhì)量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)得到沉淀的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

	甲	乙	丙
加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量�。╣）	35.0	40.0	45.0
反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量�。╣）	2.5	2.9	2.9

試回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中，丙同學(xué)所用的氫氧化鈉溶液一定過(guò)量．
（2）求樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖示數(shù)據(jù)和完全反應(yīng)的概念進(jìn)行分析；
（2）雜質(zhì)氯化鈉不能與氫氧化鈉反應(yīng)，利用氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成沉淀的質(zhì)量，列出比例式，即可計(jì)算出生成2.9克Mg（OH）₂消耗MgCl₂的質(zhì)量和生成NaCl的質(zhì)量；然后根據(jù)“混合物中MgCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量}{混合物樣品的質(zhì)量}$×100%”計(jì)算即可；

解答 解：（1）由圖示數(shù)據(jù)可知，乙同學(xué)用40.0g氫氧化鈉溶液反應(yīng)，得到2.9g沉淀，丙同學(xué)用45.0g氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也得到2.9g沉淀．說(shuō)明丙同學(xué)所用的氫氧化鈉溶液一定過(guò)量．故答案為：丙；
（2）設(shè)生成2.9克Mg（OH）₂消耗MgCl₂的質(zhì)量為x，
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCI
95              58
x              2.9g
$\frac{95}{x}=\frac{58}{2.9g}$
x=4.75g；
混合物中MgCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{4.75g}{5.0g}$×100%=95.0%；
答：混合物中MgCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95.0%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．