Question

8．甲、乙、丙三位同學對食鹽樣品（僅含少量氯化鎂雜質(zhì)）進行如下檢測：各取5.0g樣品溶于足量的水中得到澄清溶液，再分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的不同質(zhì)量的氫氧化鈉溶液，反應得到沉淀的實驗數(shù)據(jù)如表：

	甲	乙	丙
加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量�。╣）	35.0	40.0	45.0
反應得到沉淀的質(zhì)量　（g）	2.5	2.9	2.9

試回答下列問題：
（1）上述實驗中，丙同學所用的氫氧化鈉溶液一定過量．
（2）求樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖示數(shù)據(jù)和完全反應的概念進行分析；
（2）雜質(zhì)氯化鈉不能與氫氧化鈉反應，利用氯化鎂與氫氧化鈉反應的化學方程式和生成沉淀的質(zhì)量，列出比例式，即可計算出生成2.9克Mg（OH）₂消耗MgCl₂的質(zhì)量和生成NaCl的質(zhì)量；然后根據(jù)“混合物中MgCl₂的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量}{混合物樣品的質(zhì)量}$×100%”計算即可；

解答 解：（1）由圖示數(shù)據(jù)可知，乙同學用40.0g氫氧化鈉溶液反應，得到2.9g沉淀，丙同學用45.0g氫氧化鈉溶液反應，也得到2.9g沉淀．說明丙同學所用的氫氧化鈉溶液一定過量．故答案為：丙；
（2）設生成2.9克Mg（OH）₂消耗MgCl₂的質(zhì)量為x，
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCI
95              58
x              2.9g
$\frac{95}{x}=\frac{58}{2.9g}$
x=4.75g；
混合物中MgCl₂的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{4.75g}{5.0g}$×100%=95.0%；
答：混合物中MgCl₂的質(zhì)量分數(shù)為95.0%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．