Question

下列實驗方案合理的是________

選項	實驗目的	所用試劑或方法
A	除去氧化鈣中的碳酸鈣	加水溶解、過濾、蒸發(fā)
B	測定溶液的酸堿度	紫色石蕊試液
C	軟化硬水	煮沸
D	驗證鎂、銅、銀的金屬活動性	________

Answer 1

C    鎂、銀和硫酸銅的溶液
分析：A、依據氧化鈣能與水反應分析判斷；
B、依據酸堿度的測量方法進行分析；
C、依據加熱對硬水的作用進行分析；
D、依據檢驗金屬活動性順序表的意義及應用進行分析探討；
解答：A、因為氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，所以采用加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方式會得不到氧化鈣，正確的方法是高溫加熱使碳酸鈣分解成氧化鈣；
B、使用酸堿指示劑能對溶液酸堿性進行確定，但不能反映溶液的酸堿性強弱程度，測定溶液的酸堿度一般是采用pH試紙完成；
C、煮沸硬水可以使水中的鈣鎂離子轉化成沉淀，從而使硬水達到軟化的目的；
D、三種金屬驗證金屬活動性順序可用金屬與鹽溶液反應的方法，具體方法有兩頭金屬中間鹽，中間金屬兩頭鹽；這三種金屬中有兩種氫前一種氫后，也可用金屬與酸反應的方法，因此驗證鎂、銅、銀的金屬活動性時可采用鎂、銀和硫酸銅的溶液（合理即可），鎂能置換出硫酸銅中的銅而銀不能與硫酸銅反應，從而可知金屬活動性的順序是：鎂＞銅＞銀；
故答案為：C；鎂、銀和硫酸銅的溶液（合理即可）
點評：要比較三種金屬的活動性順序，一般利用“三取中”的方法，即選取活動性處于中間的金屬與其它兩金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與另外兩種金屬單質反應．