Question

5．某造紙廠(chǎng)排放的廢水中含有Na₂CO₃和NaOH．為了測(cè)定廢水中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取廢水100g，逐滴加入稀鹽酸37g恰好完全反應(yīng)，所得溶液為132.6g：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量為4.4g；
（2）該廢水中Na₂CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出與碳酸鈉反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，用氯化氫的質(zhì)量除以與碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量；根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出碳酸鈉的質(zhì)量，再用碳酸鈉的質(zhì)量除以廢水的質(zhì)量乘以百分之百．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知生成二氧化碳的質(zhì)量為：100g+37g-132．g=4.4g；
（2）設(shè)生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈉的質(zhì)量為X，消耗氯化氫的質(zhì)量為Y則：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73            44
 X      Y             4.4g
根據(jù)：$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$
解得X=10.6g，
解得Y=7.3g
廢水中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{10.6g}{100g}$×100%=10.6%；
所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{7.3g}{153g-80g}$×100%=10%．
答：廢水中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.6%，所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng) 本題容易出錯(cuò)的地方是計(jì)算鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，根據(jù)二氧化碳算出的氯化氫不能除以總鹽酸的質(zhì)量，由圖示可知與碳酸鈉反應(yīng)消耗的鹽酸質(zhì)量為：153g-80g=73g．