Question

金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）下列金屬制品中，利用金屬導(dǎo)電性的是

 

（填字母序號(hào)）．

（2）鋼鐵生銹的條件是

 

．
（3）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（4）利用廢舊電池銅帽（含 Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如圖（反應(yīng)條件已略去）：

（已知：2Cu+2H₂SO₄+O₂

△   .

2CuSO₄+2H₂O）
①過(guò)程Ⅱ中分離操作的名稱是

 

．
②過(guò)程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
③A～E 中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有

 

（填字母序號(hào)）．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的物理性質(zhì)及用途,過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用,金屬的化學(xué)性質(zhì),鐵的冶煉,金屬銹蝕的條件及其防護(hù),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)金屬的性質(zhì)進(jìn)行分析，金屬的導(dǎo)電性一般應(yīng)用于制作導(dǎo)線；
（2）鐵在有水和氧氣并存時(shí)易生銹；
（3）一氧化碳具有還原性，能將氧化鐵還原為鐵；
（4）根據(jù)題意可知，含Cu、Zn銅帽與稀硫酸和氧氣反應(yīng)生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)向A溶液加入過(guò)量的鋅，通過(guò)過(guò)濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)加入稀硫酸，據(jù)此分析有關(guān)的問(wèn)題

解答：解：（1）黃金飾品是利用金的顏色，鋁蒸鍋是利用金屬的導(dǎo)熱性，銅導(dǎo)線是利用銅的導(dǎo)電性；
（2）鐵在潮濕空氣容易生銹，說(shuō)明鐵在有水和氧氣并存時(shí)易生銹；
（3）一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（4）由題意可知，含Cu、Zn銅帽與稀硫酸和氧氣反應(yīng)生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)向A溶液加入過(guò)量的鋅，通過(guò)過(guò)濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)加入稀硫酸，所以：
①過(guò)程Ⅱ中為了分離固體和液體，操作的名稱是過(guò)濾；
②過(guò)程Ⅲ中是稀硫酸與鋅反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的方程式是：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
③由上述分析可知，溶液A是硫酸銅和硫酸鋅的混合物，固體C是銅和鋅的混合物．所以，含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有AC．
故答案為：（1）C；
（2）與水和氧氣同時(shí)接觸；
（3）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（4）①過(guò)濾；
 ②Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
 ③AC

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了常見(jiàn)金屬的有關(guān)性質(zhì)知識(shí)，完成此題，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)，進(jìn)行選擇或解答即可．