Question

8．小蘇打（NaHCO₃）和食鹽NaCl是廚房中常用物質(zhì)，現(xiàn)有一包白色固體，可能由NaHCO₃和NaCl中的一種或兩種組成．某科學小組同學展開了系列拓展性研究．
（一）定性分析
【實驗目的】確定白色固體的組成
【實驗方案】

【實驗結(jié)論】該白色固體 由NaHCO₃和NaCl兩種物質(zhì)組成
（1）基于上述實驗結(jié)論，則步驟①中加入的過量稀酸應該是硝酸
（2）寫出步驟②中生成白色沉淀的化學反應方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
（二）定量分析
【實驗目的】測定該白色固體中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)
為了測定該樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)，小呂、小周分別取a克該樣品，設(shè)計了如下方案：
小呂方案Ⅰ：利用NaHCO₃與稀硫酸反應產(chǎn)生CO₂，通過測定生成CO₂的質(zhì)量，計算樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)
（3）小呂用下列裝置完成本實驗，裝置的連接順序是ADBEC或ADBCE（填裝置的字母編號，裝置不重復使用）；
（4）D裝置中的反應完全后，需再次通入空氣，其目的是把生成的二氧化碳全部排入裝置E或C中，使之充分被吸收
小周方案Ⅱ：小周用沉淀法測定樣品中的NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)．操作流程如下：
（已知：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O）
（5）為使定量分析更準確，在操作Ⅰ之前，需判斷所加BaCl₂溶液是否過量，請你設(shè)計一個合理方案：待濁液澄清后，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生則說明氯化鋇已過量．

Answer 1

分析 由題目的信息可知：基于上述實驗結(jié)論，則步驟①中加入的過量稀酸應該是硝酸；二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；小呂方案Ⅰ：利用NaHCO₃與稀硫酸反應產(chǎn)生CO₂，通過測定生成CO₂的質(zhì)量，計算樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)；小呂用下列裝置完成本實驗，裝置的連接順序是：ADBEC或ADBCE；D裝置中的反應完全后，需再次通入空氣，其目的是：把生成的二氧化碳全部排入裝置E或C中，使之充分被吸收；為使定量分析更準確，在操作Ⅰ之前，需判斷所加BaCl₂溶液是否過量，設(shè)計一個合理方案是：待濁液澄清后，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生則說明氯化鋇已過量．

解答 解：（1）由題目的信息可知：基于上述實驗結(jié)論，則步驟①中加入的過量稀酸應該是硝酸；故答案為：硝酸；
（2）二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；故答案為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）小呂方案Ⅰ：利用NaHCO₃與稀硫酸反應產(chǎn)生CO₂，通過測定生成CO₂的質(zhì)量，計算樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)；小呂用下列裝置完成本實驗，裝置的連接順序是：ADBEC或ADBCE；故答案為：ADBEC或ADBCE；
（4）D裝置中的反應完全后，需再次通入空氣，其目的是：把生成的二氧化碳全部排入裝置E或C中，使之充分被吸收；故答案為：把生成的二氧化碳全部排入裝置E或C中，使之充分被吸收；
（5）為使定量分析更準確，在操作Ⅰ之前，需判斷所加BaCl₂溶液是否過量，設(shè)計一個合理方案是：待濁液澄清后，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生則說明氯化鋇已過量；故答案為：待濁液澄清后，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生則說明氯化鋇已過量；

點評 本考點既考查了實驗步驟的設(shè)計，又考查了化學方程式的書寫，還對實驗進行了評價，綜合性比較強．實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結(jié)論和實驗規(guī)律的探究等．本題通過實驗資料和實驗分析，得到了正確的結(jié)論，屬于結(jié)論性探究．同學們要具體分析，綜合掌握．