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【題目】為測定某碳酸鈉樣品的純度，現(xiàn)取12g碳酸鈉樣品溶于水中，將三份相同的氯化鈣溶液，依次加入到盛有碳酸鈉溶液的燒杯中，生成沉淀的質量總和（包含前一次的沉淀量）如下表所示。（化學方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，雜質不參與該反應）

加入氯化鈣溶液次數

第一次

第二次

第三次

生成沉淀的總質量／g

4.5

m

10

（1）表格中m的數值是_____。

（2）碳酸鈉中鈉元素的質量分數為_____（只列數字算式，不計算結果）。

（3）求此樣品中碳酸鈉的質量分數_____（寫出計算過程結果，精確到1%）。

【答案】9.0 （或、） 88%

【解析】

（1）第一次生成沉淀4.5g，第三次生成沉淀10g，是第一次的兩倍多，說明第三次已經完全反應，故第二次生成沉淀應是第一次的2倍，故m=9。

（2）碳酸鈉中鈉元素的質量分數為：。

（3）解：設此樣品中碳酸鈉的質量為x

x = 10.6g

此樣品中碳酸鈉的質量分數為：

答：此樣品中碳酸鈉的質量分數為88%。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】金屬在人類生活和生產中應用十分廣泛,下列是關于金屬的三組實驗,請回答下列問題。

實驗Ⅰ

實驗Ⅱ

實驗Ⅲ

(1)實驗Ⅰ中以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱,有同學認為該實驗設計不夠合理,理由是___________________。

(2)寫出實驗Ⅱ中C試管內反應的化學方程式__________________。

(3)實驗Ⅲ為實驗室模擬煉鐵的裝置圖。

①加熱Fe2O3之前要先通一會 CO,目的是__________________。

②裝置末加酒精燈裝置的目的是__________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】向一定質量的CaCl2和HC1的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10.6%的Na2CO3溶液，實驗過程中加入Na2CO3溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.P點時的溶液只含一種溶質

B.R點時的溶液只含一種溶質

C.0至P過程中溶液的pH變大

D.Q至R段表示生成沉淀的過程

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活密切相關。請用化學方程式表示下列有關反應的原理。

（1）鋁抗腐蝕性強的原因_____________。

（2）實驗室制取氫氣的原理_____________。

（3）乙醇（C2H5OH）被用作酒精燈、火鍋等的原料_____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某款家用凈水器的部分組件。

（1）含有的金屬元素的是（填元素名稱）_____，含有有機合成材料的是_____（填一個序號即可）。

（2）凈水器中使用活性炭，是利用它的_____性，這是因為活性炭具有_____的結構。

（3）利用此凈水器凈化后的水屬于_____（“混合物”或“純凈物”）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氧氣常用以下實驗儀器，請回答下列問題：

（1）寫出上圖裝置中儀器的名稱： ①_____；②_____。

（2）用A裝置制取氧氣的反應的化學方程式是_____ 。

（3）若要制取氧氣時發(fā)生裝置可選擇_____，要收集較純凈的氧氣時收集裝置選用_____，收集好氧氣的集氣瓶_____（填“正”或“倒”）放在桌上。

（4）實驗結束，停止加熱時要先把導管移出水面，其理由是_____ ，此時發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為產生該現(xiàn)象的原因可能是_____

（5）用B裝置制取氧氣的反應的化學方程式是_____ ；要收集較干燥的氧氣時選用的收集裝置是_____，檢驗氧氣是否收集滿的方法是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在點燃條件下，A和B反應生成C和D。反應前后分子變化的微觀示意圖如下所示。下列說法中正確的是（　�。�

A.該反應屬于復分解反應B.該反應中有兩種氧化物

C.A中氮元素的化合價為-3D.參加反應的A和B的質量比為17∶3

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】蘇州盛產楊梅。楊梅中含有豐富的葉酸，對防癌抗癌有積極作用，其化學式為Cl9Hl9N7O6。下列有關葉酸的說法中正確的是

A. 葉酸的相對分子質量為441 g

B. 葉酸中氮元素的質量分數大于氧元素的質量分數

C. 葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質量比為19：19：7：6

D. 葉酸由19個碳原子、19個氫原子、7個氮原子和6個氧原子構成

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（1）分析下表數據回答下列問題：

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

70

KNO3 的溶解度/g

13.3

20.9

32

45.8

64

85.5

110

138

NaCl 的溶解度/g

35.7

35.8

36

36.3

36.6

37

37.3

37.8

①以上兩種物質溶解度的變化受溫度變化影響較小的是_______。

②NaCl 與 KNO3 具有相等溶解度的溫度（t）范圍是________。

③ 硝酸鉀溶液中含有少量 NaCl 時，可通過___的方法提取較純 KNO3。

④ 對③析出的晶體和剩余溶液描述正確的有____（填標號）。

A 剩余溶液一定是 KNO3 飽和溶液

B 剩余溶液一定是 NaCl 飽和溶液

C 上述方法可以將兩者完全分離

D 析出的晶體中只含有 KNO3

（2）甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。

① 圖中P 點的含義是_____。

② 40℃時，飽和溶液中溶質的質量分數：甲_（填“>” “=”或“<”） 乙。

③20℃時，將 60 g 乙物質放入 100 g 水中，升溫至 40℃，溶液中溶質與溶劑質量比為__（填最簡整數）。

④20℃時，進行如下圖所示的實驗：

上述實驗過程中所得的溶液，屬于不飽和溶液的有__（填標號，下同）；__溶液與 B 溶液中溶質的質量分數相同。

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