Question

6．小敏在探究金屬性質(zhì)時，將實(shí)驗中觀察到的現(xiàn)象用如圖所示的卡通畫進(jìn)行了描述．其中，每個卡通人物表示一種金屬，黑點(diǎn)表示金屬與鹽酸反應(yīng)的氣體，根據(jù)圖示刻畫的現(xiàn)象回答：（　　）
（1）四種金屬的活動性最強(qiáng)的是A（填編號）．
（2）小敏要用其它方法驗證鋅、銅、銀的活動性順序，她已經(jīng)選擇了打磨過的銅片，你認(rèn)為她還需選擇的另外兩種溶液是硝酸鋅[Zn（NO₃）₂]溶液和硝酸銀（AgNO₃）溶液．
（3）小明將稍過量的鐵粉加入到適量的硫酸銅溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中含有的金屬離子是Fe²⁺（用符號表示）．

Answer 1

分析 （1）金屬和酸反應(yīng)時，反應(yīng)越劇烈金屬的活動性越強(qiáng)，可以據(jù)此解答；
（2）驗證金屬的活動性順序一般遵循：三取中的原則，可以據(jù)此解答．
（3）考慮鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅．

解答 解：（1）金屬與酸反應(yīng)時金屬的活動性越強(qiáng)，反應(yīng)劇烈，反之亦然，所以從圖中可以看出，鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，然后是鐵，不反應(yīng)的為銅，所以可以判斷這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為：Mg＞Zn＞Fe＞Cu；鋅與鹽酸反應(yīng)的方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（2）根據(jù)銅、鐵、鎂的金屬活動性順序可以知道在有鐵絲的情況下來驗證這三種金屬的活動性順序應(yīng)選擇硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液，方法是將鐵絲分別插入硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液溶液，看鐵與兩種溶液反應(yīng)的現(xiàn)象，以及金屬活動性強(qiáng)的可以把金屬活動性弱的從其鹽溶液中置換出來，故該過程發(fā)生的反應(yīng)方程式為Fe+Cu（NO₃）₂═Fe（NO₃）₂+Cu．
（3）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故將稍過量的鐵粉加入到適量的硫酸銅溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中含有的金屬離子是Fe²⁺．
故答案為：
（1）A．（2）硝酸鋅[Zn（NO₃）₂]等，硝酸銀（AgNO₃）．（3）Fe²⁺．

點(diǎn)評 這類題為明知故問型的題目，在驗證三種金屬活動性強(qiáng)弱關(guān)系時，通常采取“三取中”的方法：取中間金屬的單質(zhì)或兩端金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)．