14.將55克含雜質銅的干燥氧化銅試樣放入試管中,先通氫氣(足量)后加熱,將完全反應后冷卻稱得殘留物45克(雜質不氣化、不反應),則該試樣中氧化銅的質量分數(shù)為90.9%.

分析 由55克到45克,根據(jù)氫氣還原氧化銅生成銅和水,可知:反應前后固體減少的質量是參加反應的氧化銅中氧元素的質量,利用氫氣還原氧化銅的化學方程式,據(jù)前后減少的質量差,即氧元素的質量可求出參加反應的氧化銅的質量,進而計算試樣中氧化銅的質量分數(shù).

解答 解:設 試樣中氧化銅的質量為x
CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O   固體減少的質量
80        64       80-64=16
x                  55g-45g=10g
$\frac{80}{x}=\frac{16}{10g}$
y=50g
所以氧化銅試樣中氧化銅的質量分數(shù)是:$\frac{50g}{55g}$×100%≈90.9%  
答:該氧化銅試樣中氧化銅的質量分數(shù)是90.9%.

點評 本題是根據(jù)化學反應中物質的質量差來求出反應中其他物質的質量,掌握差量法的應用即可順利解答.

練習冊系列答案
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4.分類法是化學學習的重要方法,下列分類方法正確的是( 。
A.醋酸和干冰都屬于有機物
B.空氣可分為氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳、其他氣體和雜質
C.人體中的元素可分為常量元素和微量元素
D.不銹鋼和金剛石都屬于合金

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5.要除去下列各物質中的少量雜質,所選用的試劑或方法正確的是( 。
A.Fe粉(CuO)                      鹽酸
B.CO2(CO)                       通過灼熱的氧化銅
C.Cu(Fe粉)                      硝酸銀溶液
D.CO(CO2)                       通入氧氣

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2.請解釋下列現(xiàn)象.
(1)在鐵制品表面刷漆或鍍鉻等都能防止鐵生銹,其原理是什么?覆蓋保護層起到隔絕氧氣和水的作用.
(2)鋁具有很好的抗腐蝕性能,原因是什么?鋁與空氣中的氧氣反應,表面形成致密的氧化鋁薄膜.
(3)請寫出一種保護金屬資源的途徑.防止金屬的腐蝕.

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9.2016年世界水日的宣傳主題是“水與就業(yè)”,下列有關水的說法不正確的是( 。
A.含有冰的水也是純凈物
B.水電解所生成氫氣和氧氣的質量比是1:8
C.有水生成的反應不一定是酸和堿的中和反應
D.用明礬可以把硬水轉化為軟水

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19.下列各組物質,屬于單質的是( 。
A.二氧化碳B.C.臭氧(化學式:O3D.澄清石灰水

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6.請根據(jù)提供的下列裝置,回答下列問題.
(1)儀器①的名稱是長頸漏斗;
(2)實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑;
(3)C裝置與B裝置相比,C裝置具有的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生和停止.實驗室制氧氣并獲得平穩(wěn)氧氣流,發(fā)生裝置選擇B(填字母,下同),收集較純凈氧氣的收集裝置是F;
(4)若用G裝置(裝有飽和石灰水)收集用一氧化碳還原氧化鐵后的尾氣,氣體從a端進入.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

3.不用另加試劑,用最簡捷的方法來鑒別以下五種溶液:①KOH ②Ba(NO32 ③FeCl3  ④NaCl  ⑤MgSO4則被鑒別出來的五種試劑先后順序為( 。
A.③①⑤②④B.①⑤②③④C.③①②⑤④D.⑤②①③④

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

4.為了驗證質量守恒定律.
(1)甲同學用實驗測定的數(shù)據(jù)有:木炭和坩堝的總質量為mg;其燃燒后灰燼和坩堝的總質量為ng.m和n的關系為:m>n(填“<”“>”或“=”).
(2)乙同學用實驗測量的數(shù)據(jù)有:光亮的鐵釘?shù)馁|量為xg,其生銹后的質量為yg.x和y的關系為:x<y(填“<”“>”或“=”).
(3)ag某物質與bg O2充分反應后,所得生成物的總質量=a+b(填“<”“>”“≤”“≥”“=”).
(4)通過對(1)(2)兩個實驗的分析,你認為用有氣體參加或生成的化學反應來驗證質量守恒定律時,應在密閉容器中進行,才能判定參加化學反應的反應物總質量和生成物總質量是否相等.

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