Question

14．將55克含雜質銅的干燥氧化銅試樣放入試管中，先通氫氣（足量）后加熱，將完全反應后冷卻稱得殘留物45克（雜質不氣化、不反應），則該試樣中氧化銅的質量分數(shù)為90.9%．

Answer 1

分析 由55克到45克，根據(jù)氫氣還原氧化銅生成銅和水，可知：反應前后固體減少的質量是參加反應的氧化銅中氧元素的質量，利用氫氣還原氧化銅的化學方程式，據(jù)前后減少的質量差，即氧元素的質量可求出參加反應的氧化銅的質量，進而計算試樣中氧化銅的質量分數(shù)．

解答 解：設 試樣中氧化銅的質量為x
CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O   固體減少的質量
80        64       80-64=16
x                  55g-45g=10g
$\frac{80}{x}=\frac{16}{10g}$
y=50g
所以氧化銅試樣中氧化銅的質量分數(shù)是：$\frac{50g}{55g}$×100%≈90.9%  
答：該氧化銅試樣中氧化銅的質量分數(shù)是90.9%．

點評 本題是根據(jù)化學反應中物質的質量差來求出反應中其他物質的質量，掌握差量法的應用即可順利解答．