段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .(8)若B點橫坐標(biāo)為150.則其縱坐標(biāo)為 .">
【題目】某化學(xué)興趣小組對酸、堿、鹽的部分性質(zhì)進行探究。
(探究一)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)
甲同學(xué)設(shè)計實驗方案如圖1所示:
(1)圖1中的實驗現(xiàn)象為_____________,甲同學(xué)由此判斷氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)。
(2)小組內(nèi)其他同學(xué)認為甲同學(xué)方案不完善,理由是________________。并對實驗進行了改進,改進裝置如圖2所示:在A處放置適量干冰,B處裝入適量的濃NaOH溶液,量筒中加入足量的稀鹽酸,實驗過程中,觀察到量筒中有氣泡冒出,原因是______________。一段時間后,觀察到的現(xiàn)象是:①量筒中溶液倒吸入B中;②_________________,說明二氧化碳確實與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。
(探究二)氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時放出熱量
乙同學(xué)向一定量10﹪的氫氧化鈉溶液中滴加10﹪的鹽酸,滴加過程中溫度變化如下表:
加入鹽酸體積V/mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
混合溶液溫度T/℃ | 15.2 | 19.6 | 22.0 | 26.0 | 28.2 | 26.7 | 25.7 | 24.7 | 23.7 | 22.9 |
(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析混合溶液溫度變化的原因_______________。
(5)小組內(nèi)其他同學(xué)提出“將10﹪的鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中也能得出相同結(jié)論”,你認為是否合理并說明理由_______________。
(6)丙同學(xué)將甲同學(xué)和乙同學(xué)實驗后的溶液混合,未發(fā)現(xiàn)明顯現(xiàn)象。現(xiàn)將混合液中的氯化鈉進行提純,具體的操作為____________。
(探究三)碳酸鈉溶液與稀鹽酸的分步反應(yīng)
(查閱資料)向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應(yīng)是分步反應(yīng),第一步反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,當(dāng)碳酸鈉反應(yīng)完后才發(fā)生第二步反應(yīng)。
丁同學(xué)向106g質(zhì)量分數(shù)為10﹪的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為3.65﹪的稀鹽酸,生成二氧化碳的質(zhì)量變化如圖3所示(不考慮CO2的溶解)。
(7)A→Cspan>段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(8)若B點橫坐標(biāo)為150,則其縱坐標(biāo)為______________。
【答案】試管內(nèi)液面上升 CO2溶于水且與水反應(yīng),也會出現(xiàn)試管內(nèi)液面上升現(xiàn)象 干冰升華,產(chǎn)生大量氣體 有氣泡產(chǎn)生 HCl+NaOH=NaCl+H2O 氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)放熱,使混合溶液溫度逐漸升高;反應(yīng)結(jié)束后,繼續(xù)滴加鹽酸,過量鹽酸起冷卻降溫作用,同時熱量散失,使混合溶液溫度下降 不合理,氫氧化鈉固體溶于水也會放熱 向溶液中滴加過量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體,蒸發(fā)結(jié)晶 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 2.2
【解析】
(1)圖1中二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng),試管中的氣體減少,壓強減小,大氣壓大于試管中的壓強,所以會看到試管中的液面上升。故填:試管內(nèi)液面上升。
(2)小組內(nèi)其他同學(xué)認為甲同學(xué)方案不完善,因為二氧化碳能溶于水且與水反應(yīng),也會使試管中的壓強減小。也會看到試管中的液面上升;改進裝置如圖2中,A處放置適量干冰,干冰在常溫下會升華為大量的二氧化碳氣體,所以量筒中有氣泡冒出;二氧化碳會與氫氧化鈉反應(yīng)而被吸收,所以一段時間后,圖2中左側(cè)Y型管內(nèi)的壓強減小,大氣壓會將稀鹽酸壓入Y形管中;鹽酸進入Y形管后,又與二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成的碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。所以會觀察到的現(xiàn)象是:①量筒中溶液倒吸入B中;②有氣泡產(chǎn)生,證明有生成物碳酸鈉存在,說明二氧化碳確實與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。
故填:CO2溶于水且與水反應(yīng),也會出現(xiàn)試管內(nèi)液面上升現(xiàn)象;干冰升華,產(chǎn)生大量氣體;有氣泡產(chǎn)生。
(3)乙同學(xué)向一定量10﹪的氫氧化鈉溶液中滴加10﹪的鹽酸,鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和水,方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O。故填:HCl+NaOH=NaCl+H2O。
(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù),溫度先是逐漸上升,再逐漸降低,因為氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),隨著反應(yīng)進行放出熱量逐漸增多,溫度逐漸上升;反應(yīng)結(jié)束后,繼續(xù)滴加的過量鹽酸起冷卻降溫作用,同時熱量散失,使混合溶液溫度逐漸下降。故填:氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)放熱,使混合溶液溫度逐漸升高;反應(yīng)結(jié)束后,繼續(xù)滴加鹽酸,過量鹽酸起冷卻降溫作用,同時熱量散失,使混合溶液溫度下降。
(5)將10﹪的鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中,氫氧化鈉固體會溶解在溶劑水中,該溶解過程放熱。故不合理。故填:不合理,氫氧化鈉固體溶于水也會放熱。
(6)甲同學(xué)實驗發(fā)生二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,乙同學(xué)實驗發(fā)生HCl+NaOH=NaCl+H2O反應(yīng),生成氯化鈉和水,甲乙兩同學(xué)實驗后的溶液混合,沒有氣泡產(chǎn)生,說明混合液中沒有鹽酸,溶質(zhì)一定有碳酸鈉、氯化鈉,可能有氫氧化鈉,要提純氯化鈉,只要除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉(如果含有)即可。碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳(跑走),氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。故加入過量稀鹽酸可以除去碳酸鈉和氫氧化鈉(如果含有),再經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶,過量鹽酸會揮發(fā)出去,得到的是純凈的氯化鈉固體。故填:向溶液中滴加過量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體,蒸發(fā)結(jié)晶。
(7)根據(jù)資料,向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應(yīng)是分步反應(yīng),第一步反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,當(dāng)碳酸鈉反應(yīng)完后才發(fā)生第二步反應(yīng)。根據(jù)圖像,原點至A點發(fā)生第一步反應(yīng),A→C段發(fā)生第二步反應(yīng),第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。故填:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
(8)若B點橫坐標(biāo)為150,根據(jù)圖像,這150g鹽酸分別發(fā)生兩步反應(yīng)。設(shè)第一步反應(yīng)消耗鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x,第二步生成二氧化碳的質(zhì)量為y(即B點的縱坐標(biāo))。
解得:x=3.65g
則第二步消耗的鹽酸質(zhì)量為:
解得:y=2.2g
答:(略)。
即B點的縱坐標(biāo)為2.2。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】探究實驗發(fā)現(xiàn)規(guī)律
(1)探究影響物質(zhì)溶解性的因素.
實驗一 | 實驗二 |
實驗一目的是探究__________對硝酸鉀溶解性的影響; 實驗二觀察到的實驗現(xiàn)象為氯化鈉溶解于水,不能溶解于酒精中。該實驗的目的是探究__________對氯化鈉溶解性的影響.
(2)運用溶解度曲線信息回答下列問題:甲、乙、丙三種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的如圖所示,
①20℃時,甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序為__________。
②在__________時,甲和乙兩物質(zhì)的溶解度相等。若丙中混有少量甲,可將其溶液__________結(jié)晶,趁 熱過濾以提純丙。
③50℃時,將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至 10℃,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是__________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國的北斗導(dǎo)航衛(wèi)星系統(tǒng)采用銣原子鐘,提供精確時間。如圖是銣元素在元素周期表中的相關(guān)信息,下列說法正確的是
A. 銣元素屬于非金屬元素B. 銣元素的相對原子質(zhì)量為85.47g
C. 銣原子的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)D. 銣元素的原子序數(shù)為37
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)就在我們身邊,請用所學(xué)的化學(xué)知識填空。
(1)從H、O、C、Cl、Ca五種元素中,選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成符合下列要求的物質(zhì),并用化學(xué)式填空(每空只填一種物質(zhì))。
①相對分子質(zhì)量最小的氧化物是_______;
②農(nóng)業(yè)上用來降低土壤酸性的_________;
③可用于金屬表面除銹的是____________;
④廚房用的酸性調(diào)味品是____________;
⑤最簡單的有機物是________。
(2)以下是日常生活中常用各種清洗劑
名稱 | 洗滌靈 | 潔廁靈 | 爐具清潔劑 | 活氧彩漂 | 污漬爆炸鹽 |
產(chǎn)品樣式 | |||||
有效成分或功能 | 清洗油污 | 鹽酸 | 氫氧化鈉 | 過氧化氫 | 過碳酸鈉 |
①使用洗滌靈清洗餐具上的油污,這是因為它具有__________功能。
②清除以下物質(zhì),可使用爐具清潔劑的是______________(填字母序號)。
a.鐵銹 b.油污 c.水垢
③“污漬爆炸鹽”溶于水后會生成Na2CO3和H2O2。將爆炸鹽溶于水后,再加入足量的潔廁靈,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,此反應(yīng)體現(xiàn)了如圖中______________(選填①②③④)性質(zhì)關(guān)系。
④將潔廁靈加入滴有酚酞的爐具清潔劑中,若反應(yīng)后溶液呈紅色,則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是(酚酞除外)_____________________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向各裝有50g水的A、B、C燒杯中分別加入30g、48g、48gNaNO3固體,充分溶解后,現(xiàn)象如圖所示。
(1)燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是___________(填字母)。
(2)燒杯C中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為___________。
(3)圖2能表示NaNO3溶解度曲線的是____________(填“甲”或“乙”)。
(4)由圖2分析,若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃,下列對所得溶液的敘述正確的是__________(填字母)。
A甲、乙都是飽和溶液 B所含溶劑質(zhì)量:甲=乙
C溶液質(zhì)量:甲>乙 D溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):甲>乙
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【題目】現(xiàn)欲配制70g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液,該實驗的部分操作如下圖所示:
(1)需要稱取氫氧化鈉的質(zhì)量是14g(使用了砝碼和游碼),若稱量時出現(xiàn)了右盤高的現(xiàn)象(如圖A),接下來的操作應(yīng)該是___________;
A.向右移動游碼 B.左盤中增加氫氧化鈉 C.左盤中減少氫氧化鈉
(2)若按照圖B的方法量取水,會使配制的溶液質(zhì)量分數(shù)______(選填“偏大”或“偏小”);
(3)D中所貼標(biāo)簽有一項內(nèi)容不正確,請加以改正___________;
(4)若要將已配好的70g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液,稀釋成10%的氫氧化鈉溶液,需要加水__________g。
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【題目】利用下圖所示裝置研究氧氣的性質(zhì),并測定空氣中氧氣的含量。
(1)實驗 1 中鐵絲發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),證據(jù)是________________。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(2)實驗 2 中,點燃紅磷前需要用彈簧夾夾緊膠皮管的原因是____________________。
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【題目】碳酸鎂水合物是制備鎂產(chǎn)品的中間體。
(制取MgCO33H2O)工業(yè)上從弱堿性鹵水(主要成分為MgCl2)中獲取MgCO33H2O的方法如圖:
(1)沉淀過程的化學(xué)方程式為:MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O═MgCO33H2O↓+2___。
(2)沉淀過程的pH隨時間的變化如圖所示,沉淀過程的操作為____(填標(biāo)號)。
a 向鹵水中滴加NaOH溶液,同時通入CO2
b 向NaOH溶液中滴加鹵水,同時通入CO2
c 向鹵水中通入CO2至飽和,然后滴加NaOH溶液,同時繼續(xù)通入CO2
d 向NaOH溶液中通入CO2至飽和,然后滴加鹵水,同時繼續(xù)通入CO2
(3)沉淀過程的溶液中鎂離子含量隨時間的變化如圖所示,不同溫度下所得到沉淀產(chǎn)物如下表所示。
溫度(℃) | 產(chǎn)物 |
46.95 | MgCO33H2O |
47.95 | MgCO33H2O |
48.95 | MgCO33H2O |
49.95 | Mg5(OH)2(CO3)44H2O |
則沉淀過程選擇的溫度為____℃,理由是此溫度下,Mg2+沉淀的速率較快,沉淀效率較高,且不會生成其它沉淀。
(測定MgCO33H2O的純度)
(查閱資料)
1.堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物。
2.MgCO33H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O。
3.Mg5(OH)2(CO3)44H2O也可以表示為Mg(OH)24MgCO34H2O,其相對分子質(zhì)量為466,能與硫酸反應(yīng)生成CO2。
4.Ba(OH)2能溶于水
(實驗步驟)
利用如下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗,以確定MgCO33H2O的純度。
依據(jù)實驗過程回答下列問題:
(1)A中NaOH溶液的作用是________。
(2)C裝置中反應(yīng)生成CaCO3的化學(xué)方程式為_____;D中堿石灰的作用為___。
(3)下列各項措施中,不能提高測定準確度的是____(填標(biāo)號)。
a 在加入硫酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b 為了縮短實驗時間,快速滴加硫酸
c 在A~B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d 在C裝置左側(cè)導(dǎo)管末端增添多孔球泡
(4)小明認為應(yīng)將C裝置中澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液,理由一:___,使CO2被吸收的更完全;理由二: BaCO3的相對分子質(zhì)量比CaCO3大,等質(zhì)量的MgCO33H2O生成的BaCO3質(zhì)量大于CaCO
(5)實驗中準確稱取15.0g樣品三份,進行三次測定,測得生成CaCO3沉淀的平均質(zhì)量為10.0g。請計算樣品中MgCO33H2O的純度(寫出計算過程)____。
(6)若獲取MgCO33H2O的樣品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)44H2O,則樣品中MgCO33H2O的純度____(填“偏大”“不變”或“偏小”)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于溶液的說法錯誤的是( )
A.固體、液體、氣體都可以做溶質(zhì)
B.NH4NO3溶解過程中吸熱,溶液溫度降低
C.欲使100克KNO3溶液的質(zhì)量分數(shù)由5%變成10%,可向其中加入5克KNO3固體
D.25℃時,將某KNO3溶液蒸發(fā)10克水析出a克晶體,再蒸發(fā)10克水析出b克晶體,a與b的質(zhì)量不一定相等
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