【題目】向各裝有50g水的A、B、C燒杯中分別加入30g、48g48gNaNO3固體,充分溶解后,現(xiàn)象如圖所示。

1)燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是___________(填字母)。

2)燒杯C中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為___________。

3)圖2能表示NaNO3溶解度曲線的是____________(填“甲”或“乙”)。

4)由圖2分析,若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2降溫到t1,下列對所得溶液的敘述正確的是__________(填字母)。

A甲、乙都是飽和溶液 B所含溶劑質(zhì)量:甲=乙

C溶液質(zhì)量:甲> D溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):甲>

【答案】B 49.0% D

【解析】

1)一定溫度下,不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液是該溶液的飽和溶液,向各裝有50g水的AB、C燒杯中分別加入30g48g、48gNaNO3固體,充分溶解后,B燒杯中中有未溶解的晶體,故B燒杯中的溶液一定是該溫度下的飽和溶液。故填:B。

2)燒杯C中溶質(zhì)的質(zhì)量為48gNaNO3固體(由圖可知全部溶解),溶劑水的質(zhì)量為50g,所以質(zhì)量分數(shù)為 。故填:49.0%。

3)由圖1的B、C燒杯中都是50g水,分別加入了相同質(zhì)量的溶質(zhì)(48gNaNO3固體),差別是溫度不同,20C時,不能全溶,30C時,全部溶解,可以得出,硝酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大?芍獔D2能表示NaNO3溶解度曲線的是甲。故填:甲。

4)由圖2分析,若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2降溫到t1

A.若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2降溫到t1,由圖2分析可知,甲的溶解度隨溫度的降低而減小,所以降溫后甲是飽和溶液。乙的溶解度隨溫度的降低而增大,降溫后乙不是飽和溶液。故A不符合題意;

B. 若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2降溫到t1,只是溶解度改變,溶劑的質(zhì)量不變,還是降溫前溶液中的溶劑質(zhì)量。降溫前t2時,甲的溶解度大于乙的溶解度,所以等質(zhì)量(100g)的兩種溶液中所含溶劑質(zhì)量:甲<乙。故B不符合題意;

C. 若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2降溫到t1,甲溶液由于析出溶質(zhì)晶體質(zhì)量減小,乙溶液溶解度增大,沒有溶質(zhì)析出,溶劑質(zhì)量也不變。故溶液質(zhì)量:甲< 。故C不符合題意;

D. 若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2降溫到t1,甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就是t1飽和溶液的質(zhì)量分數(shù),乙溶液的質(zhì)量分數(shù)降溫前后不變,仍是t2時飽和溶液的質(zhì)量分數(shù),由圖2可知,t1甲溶液的溶解度大于t2時乙溶液的溶解度,根據(jù)溶解度越大飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)就越大,降溫后兩種溶液的質(zhì)量分數(shù):甲>乙。故D符合題意。

故選:D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右圖所示,某河旁甲、乙、丙、丁四座化工廠排放的工業(yè)廢水中分別含有碳酸鈉、氯化銅、氫氧化鈉、鹽酸中的一種.某同學(xué)對①、②、③、④處水質(zhì)監(jiān)測時記錄了以下現(xiàn)象.根據(jù)現(xiàn)象推斷,甲、乙、丙、丁四座化工廠排放工業(yè)廢水的成分,錯誤的是(

記錄現(xiàn)象

無色溶液

藍色渾濁

渾濁消失

產(chǎn)生氣泡

A.甲:碳酸鈉 B.乙:氯化銅 C.丙:鹽酸 D.丁:碳酸鈉

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖中A、B、甲、乙、丙均是初中化學(xué)常見的物質(zhì),其中甲、乙、丙屬于同種類別的化合物;甲、丙和足量的A反應(yīng)能生成相同的生成物。A的濃溶液揮發(fā)出的氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。B是一種常用的氣體肥料。丙的相對分子質(zhì)量為106,被廣泛應(yīng)用于玻璃、紡織等工業(yè)。圖中“—”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng);“→”表示物質(zhì)間存在相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去。下列推斷錯誤的是(

A. 甲、乙、丙均屬于鹽類

B. 丙和A發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

C. 除去乙中混有的丙可通過溶解、過濾、洗滌、干燥來達到目的

D. 可用無色酚酞溶液一次性鑒別甲、丙、A的溶液

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】控制變量設(shè)計對比實驗是實驗探究的重要方法,請參與下列探究并回答問題:

實驗一:探究影響過氧化氫溶液分解速率的因素

A B

同時打開AB裝置中分液漏斗的旋塞,根據(jù)錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生氣泡的速率,得出_________會影響過氧化氫溶液的分解速率,為準確直觀比較分解速率的快慢,可測定相同時間內(nèi)收集到的氧氣體積,或者測定_________。

實驗二:探究金屬與鹽溶液的反應(yīng)

將打磨過的鎂片、鋁片、鐵片分別與氯化銅溶液反應(yīng),觀察到金屬表面都有紅色物質(zhì)生成且鎂片、鋁片表面還有氣泡產(chǎn)生,且產(chǎn)生氣泡的速率鎂比鋁快,鐵片表面幾乎看不到氣泡產(chǎn)生經(jīng)查閱資料知氯化銅溶液呈酸性。請寫出B試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________;由此實驗______________(填能或否)得出鎂鋁鐵銅四種金屬的活動性順序。

實驗三:探究二氧化碳能否與堿溶液反應(yīng)

①對比 A 瓶與 B 瓶的實驗現(xiàn)象,請說明實驗室用氫氧化鈉溶液吸收CO2,用石灰水檢驗二氧化碳的理由_________;

A瓶與 B瓶的對比,因為 A瓶嚴重變癟,說明_________消失,可證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng),也可以通過加入下列物質(zhì)中的_________證明新物質(zhì)的生成,從而說明反應(yīng)的發(fā)生。

A 酚酞試液 B 稀鹽酸 C Ca(OH)2溶液 D CaCl2溶液

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲乙兩位同學(xué)對化學(xué)實驗非常感興趣,請結(jié)合圖表信息回答問題:

甲同學(xué)如圖1研究二氧化碳的制備:

1)儀器①的名稱:_____________。

2)實驗室用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳,他選用了A而沒有選用F做發(fā)生裝置,是因為A的優(yōu)點是_________________。收集二氧化碳選用______(填字母),驗滿的方法是______________________。

3E裝置的用途很廣。下列關(guān)于該裝置用法正確的是_____。

①當(dāng)裝置內(nèi)盛滿水,若收集氫氣,氣體從a通入;若收集氧氣,氣體從b通入。

②當(dāng)裝置內(nèi)盛滿氧氣時,若將裝置內(nèi)的氧氣排出來,水從b通入。

③當(dāng)裝置內(nèi)盛有一半水時,可觀察給病人輸氧氣的速率,b端連氧氣鋼瓶。

4)用大理石和稀鹽酸制得CO2中混有H2SHCl等氣體。獲取純凈干燥CO2,如圖2實驗:[查閱資料] H2S能與NaOH、CuSO4等物質(zhì)反應(yīng)。

①裝置甲中所盛試劑應(yīng)選用________(填字母)。

a濃硫酸 bNaOH溶液 c澄清石灰水 dCuSO4溶液

②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________ ,裝置丙的作用是___________

5)乙同學(xué)研究了木條復(fù)燃與氧氣體積分數(shù)的關(guān)系:乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)不純的氧氣也能使帶火星的木條復(fù)燃。他想收集一瓶混有約1/4體積空氣的氧氣,應(yīng)該選用圖3___(填序號)完成實驗,收集好后集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)約為___(空氣中氧氣的含量按1/5計算)。

a. 集氣瓶中灌1/4的水

b. 集氣瓶中灌3/4的水

c. 導(dǎo)管伸入到集氣瓶的1/4

d. 導(dǎo)管伸入到集氣瓶的3/4

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組對酸、堿、鹽的部分性質(zhì)進行探究。

(探究一)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)

甲同學(xué)設(shè)計實驗方案如圖1所示:

1)圖1中的實驗現(xiàn)象為_____________,甲同學(xué)由此判斷氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)。

2)小組內(nèi)其他同學(xué)認為甲同學(xué)方案不完善,理由是________________。并對實驗進行了改進,改進裝置如圖2所示:在A處放置適量干冰,B處裝入適量的濃NaOH溶液,量筒中加入足量的稀鹽酸,實驗過程中,觀察到量筒中有氣泡冒出,原因是______________。一段時間后,觀察到的現(xiàn)象是:①量筒中溶液倒吸入B中;②_________________,說明二氧化碳確實與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。

(探究二)氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時放出熱量

乙同學(xué)向一定量10﹪的氫氧化鈉溶液中滴加10﹪的鹽酸,滴加過程中溫度變化如下表:

加入鹽酸體積V/mL

2

4

6

8

10

12

14

16

18

20

混合溶液溫度T/

15.2

19.6

22.0

26.0

28.2

26.7

25.7

24.7

23.7

22.9

3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析混合溶液溫度變化的原因_______________。

5)小組內(nèi)其他同學(xué)提出“將10﹪的鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中也能得出相同結(jié)論”,你認為是否合理并說明理由_______________。

6)丙同學(xué)將甲同學(xué)和乙同學(xué)實驗后的溶液混合,未發(fā)現(xiàn)明顯現(xiàn)象,F(xiàn)將混合液中的氯化鈉進行提純,具體的操作為____________。

(探究三)碳酸鈉溶液與稀鹽酸的分步反應(yīng)

(查閱資料)向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應(yīng)是分步反應(yīng),第一步反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,當(dāng)碳酸鈉反應(yīng)完后才發(fā)生第二步反應(yīng)。

丁同學(xué)向106g質(zhì)量分數(shù)為10﹪的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為3.65﹪的稀鹽酸,生成二氧化碳的質(zhì)量變化如圖3所示(不考慮CO2的溶解)。

7ACspan>段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________

8)若B點橫坐標為150,則其縱坐標為______________。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一包白色粉末,可能由 Na2CO3,BaCl2NaOH,CuSO4 中的一種和幾種組成,為了探究固體的成分,現(xiàn)做如下實驗:

1)原固體中一定沒有_____________

2)原固體中一定有____________

3)生成氣體的化學(xué)方程式_____________;

4)無色溶液a 中一定含有的溶質(zhì)____________;

5)下列關(guān)于溶液和白色沉淀的設(shè)想,合理的是___________。

A除去硝酸鋇中的硝酸,加入過量的白色沉淀A

B無色溶液a 能除去氯化鈉中少量的鹽酸

C鑒別鹽酸和碳酸鈉:用溶液 bc、d

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A.T2℃時,取等質(zhì)量的甲、乙分別配制成飽和溶液,所需水的質(zhì)量:甲>乙

B.T2℃時,將甲、乙的飽和溶液均降溫到T1℃,得到的溶液仍飽和

C.若甲中混有少量的丙,可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲

D.T1℃時,甲、乙各30g分別加入100g水中,均形成飽和溶液

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在化學(xué)學(xué)習(xí)中,了解知識的發(fā)展歷程,可以促進我們正確理解科學(xué)本質(zhì)。

1)火藥起源于唐朝。制作煙花的火藥中加入鎂粉,是為了引燃后能看到______________。

2)十八世紀,化學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些金屬與酸反應(yīng)能生成一種氣體,該氣體被稱為會制造水的物質(zhì)。寫出該氣體燃燒制造水的化學(xué)方程式:______________。

3)俄國化學(xué)家貝開托夫于1865年發(fā)表了金屬活動性順序。某同學(xué)將鋁片放入氯化銅溶液中,發(fā)現(xiàn)有紅色固體和無色氣體生成。

①寫出生成紅色固體的化學(xué)方程式:_______________。

②利用溫度傳感器和pH傳感器監(jiān)測實驗過程中的相關(guān)數(shù)據(jù)(如圖所示),

說明該過程_________放熱吸熱),溶液的酸性_______增強減弱);推測鋁與溶液中的H+反應(yīng)生成無色氣體是_______________(填物質(zhì)化學(xué)式)。

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同步練習(xí)冊答案