Question

【題目】為探究碳還原氧化銅的最佳實(shí)驗(yàn)條件，用木炭粉和氧化銅的干燥混合物1～2.5g進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)。

（查閱資料）①氧化銅(CuO)為黑色固體。

②碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅；氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應(yīng)：Cu2O+H2SO4═CuSO4+H2O+Cu。

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)1：取質(zhì)量比1：11的木炭粉和氧化銅混合物1.3g，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

序號(hào)	1﹣1	1﹣2
裝置
反應(yīng)后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)	黑色粉末中混有少量紅色固體	紅色固體有金屬光澤，混有極少量黑色物質(zhì)

實(shí)驗(yàn)2：取一定量的混合物，用1﹣2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

序號(hào)	木炭粉與氧化銅的質(zhì)量比	反應(yīng)后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)
2﹣1	1：9	紅色固體有金屬光澤	混有少量黑色物質(zhì)
2﹣2	1：10		混有很少量黑色物質(zhì)
2﹣3	1：11		混有極少量黑色物質(zhì)
2﹣4	1：12		無黑色物質(zhì)
2﹣5	1：13		混有較多黑色物質(zhì)

（解釋與結(jié)論）

(1)配平化學(xué)方程式：C+_____CuO_____Cu+_____CO2↑。

(2)實(shí)驗(yàn)1﹣2中，證明產(chǎn)生了CO2的現(xiàn)象是_____。

(3)實(shí)驗(yàn)1的目的是_____。

(4)實(shí)驗(yàn)2的結(jié)論是_____。

（反思與評(píng)價(jià)）

(5)實(shí)驗(yàn)2沒有進(jìn)行質(zhì)量比為1：14的實(shí)驗(yàn)，理由是_____。

(6)為檢驗(yàn)2﹣4的紅色固體中是否含Cu2O，所需試劑是_____。

Answer 1

【答案】2 2 1 澄清石灰水變渾濁 探究氧化銅與木炭的受熱面積對(duì)其反應(yīng)的影響 木炭與氧化銅質(zhì)量比為1：12時(shí)恰好完全反應(yīng)，因此木炭與氧化銅反應(yīng)的最佳質(zhì)量比為1：12 木炭與氧化銅的質(zhì)量比為1：13時(shí)，氧化銅已過量 稀硫酸

【解析】

(1)碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳的化學(xué)方程式為 C+2CuO2Cu+CO2↑；

(2)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，所以能證明生成了CO2的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；

(3)實(shí)驗(yàn)1中實(shí)驗(yàn)1﹣1混合物的受熱面積大于實(shí)驗(yàn)1﹣2中混合物的受熱面積，故是探究氧化銅與木炭的受熱面積對(duì)其反應(yīng)的影響；

(4) 木炭粉與氧化銅都是黑色固體，木炭或氧化銅有剩余時(shí)固體中有黑色固體，剩余越少黑色物質(zhì)越少，實(shí)驗(yàn)2提供的數(shù)據(jù)以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以看出，木炭與氧化銅質(zhì)量比為1：12時(shí)恰好完全反應(yīng)，因此木炭與氧化銅反應(yīng)的最佳質(zhì)量比為1：12；

(5)實(shí)驗(yàn)2沒有進(jìn)行質(zhì)量比為1：14的實(shí)驗(yàn)，是因?yàn)楫?dāng)木炭與氧化銅的質(zhì)量比為1：13時(shí)，反應(yīng)后試管中混有較多黑色物質(zhì)，說明氧化銅已過量；

(6)為檢驗(yàn)2﹣4的紅色固體中是否含Cu2O，根據(jù)題干提供的信息，氧化亞銅能與硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸銅，故所需試劑是稀硫酸，加入稀硫酸后，溶液變藍(lán)，證明有氧化亞銅。