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某學習小組在探究“酸的化學性質”時，做了如圖所示的A、B兩個實驗．分別向氫氧化鈉和碳酸鈉溶液中加入一定質量的稀硫酸，反應結束后，把廢液倒入同一個廢液缸中，觀察到廢液缸中產生少量氣泡．請回答下列問題：

（1）試管A中的化學方程式是　                                 　，在實驗過程中并沒有觀察到該反應的明顯現象，請你寫出一種能觀察到變化發(fā)生的方法　     
　                                                                       ；
（2）通過分析廢液缸中的現象，你認為B試管的廢液中溶質成分是　         　（填化學式，下同）；
（3）小組同學對廢液缸中最終廢液的成分進行探究，請你一起參與探究
【提出問題】最終廢液中溶質是什么？
【查閱資料】硫酸鈉溶液顯中性
【假設猜想】猜想①：Na2SO4
猜想②：Na2SO4、Na2CO3
猜想③：　               　
【實驗探究】請你設計實驗，確定哪個猜想是正確的．
實驗步驟
 
實驗結論
　取少量廢液于試管中　
　滴加紫色石蕊試液　
　          　
猜想1正確
　            　
猜想2正確
　　            
猜想3正確
 
（1）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；先在堿的溶液中滴加幾滴酚酞試液，再逐滴滴加稀硫酸；（2）Na2CO3、Na2SO4；（3）【假設猜想】Na2SO4、H2SO4；
【實驗探究】可利用石蕊試液利用碳酸鈉的溶液顯堿性，稀硫酸的溶液顯酸性的有關知識分析；含有硫酸的假設溶液會變紅，含有碳酸鈉的溶液會變藍，只含硫酸鈉的溶液石蕊不會變色；
驗步驟實驗結論
取少量廢液于試管中；
滴加紫色石蕊試液；石蕊不變色
石蕊試液變藍
石蕊試液變紅

試題分析：（1）氫氧化鈉和硫酸反應會生成硫酸鈉和水，方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；該反應沒有現象，所以可以預先在堿的溶液中滴加幾滴酚酞試液，此時溶液為紅色，滴加硫酸至恰好反應紅色褪去，則可以證明該反應能夠進行（合理即可）；（2）由于廢液中會出現氣泡則碳酸鈉一定有剩余，且碳酸鈉和稀硫酸反應一定會生成硫酸鈉，所以溶液中的溶質一定是Na2CO3和Na2SO4；（3）【假設猜想】由反應的過程可知該溶液中一定有硫酸鈉，且要利用碳酸鈉和硫酸不會共存分析可知猜想應該存在三種情況：①只有硫酸鈉；②含有硫酸鈉和碳酸鈉；③含有硫酸鈉和硫酸；【實驗探究】可利用石蕊試液利用碳酸鈉的溶液顯堿性，稀硫酸的溶液顯酸性的有關知識分析；含有硫酸的假設溶液會變紅，含有碳酸鈉的溶液會變藍，只含硫酸鈉的溶液石蕊不會變色；
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

通過實驗對草酸（相對分子質量是90）進行如下研究。
【查閱資料】①濃硫酸常作干燥劑    ②濃NaOH溶液常用于吸收CO2氣體
③無水硫酸銅吸水后由白色變?yōu)樗{色 ④氯化鈀（PdCl2）溶液遇CO產生黑色沉淀
【實驗準備】選用下列實驗裝置（氣密性良好，部分固定裝置已略去）：

【實驗I】檢驗草酸分解的產物。
實驗步驟
實驗現象
實驗結論及分析
（1）按A→H→E→C
連接儀器
（2）關閉K，點燃A處酒精燈
H中    
E中澄清石灰水變渾濁
C中產生黑色沉淀，氣球鼓起
草酸分解生成了CO2、CO和H2O
①E中反應的化學方程式是    
②C中氣球的作用是    
 
【實驗II】取9 g草酸進行實驗，測定生成物的質量并確定草酸的組成。
實驗步驟
實驗數據
實驗結論及分析
（1）選擇A、B、D、G裝置組合進行實驗
（2）鼓入過量的N2后，分別稱量B、D、G的質量
（3）關閉K，點燃A、D處的酒精燈，至草酸完全分解
（4）熄滅A處酒精燈，通入過量的N2，熄滅D處酒精燈，再次分別稱量B、D、G的質量
B裝置增重1.8 g
D裝置中固體質量減少0.8 g
G裝置增重4.4 g
①A、B、D、G裝置的正確連接順序是A→     →    →D
②向A中兩次通入N2，其中
第二次的目的是    
③草酸的化學式是    
④反思：若用F代替B，則不能測定草酸的組成，其原因是    
 

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

乙炔（C2H2）氣體和氧氣反應能產生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬。乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學式為CaC2）與水反應生成，同時生成一種白色固體。
【提出問題】白色固體是什么物質？
【做出猜想】小明經過思考認為有以下幾種可能：
猜想一：CaO；猜想二：               ；猜想三：Ca(OH)2。
他的依據是                                   。
【交流反思】經過同學們交流討論，認為猜想一不成立。否定猜想一的理由是：                 。
【進行實驗】
 
實驗操作
實驗現象
結論
實驗一
取樣于試管中，
滴加稀鹽酸
 
猜想二：不成立
實驗二
 
 
猜想三：成立
 
【實驗結論】白色固體是Ca(OH)2。寫出碳化鈣與水反應制取乙炔的化學方程式                      。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

室驗室開放日，小明、小佳、小華、小麗等同學來到實驗室，看到實驗桌上擺放著四瓶無標簽的試劑，分別是兩瓶固體和兩瓶液體，同學們決定對“固體與液體”之間的反應進行一系列探究．
（1）小明同學從一瓶固體和一瓶液體中各取少量試劑于試管中進行混合，立即產生了一種無色氣體，對氣體是何物質，同學們進行了大膽的猜想，小佳同學的
猜想可能是①　  　；②　  　；…．
（2）我想設計一個實驗證明小佳同學猜想①是正確的，實驗設計如下：
實驗步驟
現象及結論
　　
　　
 
（3）小華想用如圖給定的收集裝置收集一瓶小佳同學猜想②中的氣體，則氣體由　   　（填a或b）端進入．

（4）小麗同學從另外兩瓶試劑中各取少量試劑于試管中，發(fā)現混合后，固體發(fā)生了變化，但無氣泡放出．同學們對加入試管中的固體和液體從不同的反應類型、物質類別等方面進行了大膽的猜想：
猜想一：　                             　；
猜想二：　                             　；
猜想三：　                                         　；

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

老師請化學興趣小組的同學幫助他將失去標簽的碳酸鈉、稀鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯化鈣溶液鑒別出來．重新貼好標簽．為了區(qū)分這五種溶液，將試劑瓶編號為A，B，C，D，E，該小組同學進行了如下探究：
 
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
步驟一

B，C溶液呈現紅色
A，D，E溶液顏色無明顯變化
 B，C溶液顯　     　性
步驟二

 B，C溶液紅色均消失，
且C溶液中產生大量氣泡
 可確定B為
　     　溶液；A與C的反應通常
不用作實驗室制取氣體的
原因是
　                     　
步驟三
　
         
 E中無明顯現象，
D中的現象為
　               　
 確定E為氯化鈉溶液，
則D溶液與所加試劑發(fā)生反應的化學方程式為
　                            　
 

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某班化學實驗課進行酸堿鹽的性質實驗。
【自制酸堿指示劑】
（1）取少量紫包菜和白菜葉剪碎后分別放在研缽中搗爛，加入酒精浸泡；用紗布將浸泡出的汁液擠出，分別裝好待用。
（2）取四支試管分別用NaOH溶液和稀鹽酸進行實驗，觀察到現象如圖，記錄如下：

 
NaOH溶液
稀鹽酸
蘋果汁
紫包菜汁液
①綠色
②紅色
紅色
白菜汁液
③無色
④淡黃色
淡黃色
 
你認為兩種汁液中，更適合做酸堿指示劑的是　                             　。
（3）再用蘋果汁進行相同實驗，現象記錄見上表．則蘋果汁溶液顯　      　性。
【酸堿鹽的性質】
第一組學生進行CuSO4與NaOH溶液的反應，觀察到的現象是　                 　；
第二組學生進行BaCl2與Na2CO3溶液的反應，反應的方程式為　                        　。
從復分解反應發(fā)生的微觀本質上看，中和反應的實質可以用下圖1表示，那么請在圖2虛框中將CuSO4與NaOH溶液的反應的微觀示意圖補充完整。
【廢液再探究】
實驗結束后，兩組同學將全部的濁液集中倒進一個廢液缸中．化學興趣小組對濁液進行過濾，得到無色濾液，進一步探究無色濾液的成分。
【提出問題】濾液里溶質除了NaCl外，還有什么物質？
【提出猜想】猜想①：BaCl2；猜想②：Na2SO4；猜想③：NaOH；猜想④：BaCl2、NaOH；猜想：⑤Na2CO3、Na2SO4；猜想：⑥Na2SO4、NaOH；猜想：⑦Na2CO3、Na2SO4和　     　。
【實驗探究】
（1）取樣，滴加紫包菜葉汁，顯綠色，小軍判斷一定含NaOH，小華不同意，理由是　         　。（2）取樣，加入足量的稀硫酸，無明顯現象，則猜想　             　一定不成立。
（3）為確定該濾液的組成，還需補充的實驗是：　                             　，若觀察到白色沉淀，則該無色濾液的組成有　                                               　。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

2012年廣西境內龍江河曾發(fā)生鎘濃度超標事件．某化學活動小組根據該事件開展了一次關于金屬鎘與銅、銀金屬活動性順序的探究及鎘污染事故處理方法的研討活動．
查閱資料：a．鎘（Cd）是一種銀白色金屬，在化合物中通常表現為+2價； b．水體中鎘元素通常以氯化鎘的形式存在； c．氯化鎘能溶于水，氫氧化鎘難溶于水
（一）金屬鎘與銅、銀活動性順序的探究
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
取適量鎘、銅、銀于三支試管中，分別加入足量稀鹽酸．
鎘表面有氣泡產生，銅、銀表面無氣泡產生
鎘的金屬活動性　  　銅和銀（填“大于”、“小于”或“等于”）
取適量銅于試管中，加入少量硝酸銀溶液
　                ，銅的表面覆蓋了一層銀白色物質．
銅的金屬活動性大于銀
 
（二）對鎘污染事故處理方法的討論
小聰認為可用向受污染河段拋撒過量燒堿固體的方法除去氯化鎘，其反應原理用化學方程式表示為　                        　．小敏認為該方案雖然有效，但有缺陷，其原因是氫氧化鈉有強腐蝕性．受小聰與小敏啟發(fā)，你認為可以用　        　（填寫俗稱）代替燒堿．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

當前市售珍珠粉的價格從五元到上百元不等，但其外觀、手感都沒有明顯差異．
那么優(yōu)質珍珠粉和廉價珍珠粉的成分有何不同呢？就此問題，實驗小組同學展開探究．
【查找資料】
①優(yōu)質珍珠粉直接由貝科動物體內珍珠加工而成，含有一定量的氨基酸、碳酸鈣等．
②廉價珍珠粉由“貝殼粉”加工而成，貝殼加工過程中會用到氫氧化鈉，貝殼的主要成分是碳酸鈣．
③珍珠粉中除碳酸鈣外，其它成分均不能與鹽酸反應生成二氧化碳．
④氨基酸大部分能溶解于水，遇到濃硝酸并加熱會呈現黃色或黑色．
⑤碳酸鈣與濃硝酸能發(fā)生反應，生成二氧化碳．
⑥氯化鈣溶液呈中性．
【提出猜想】
優(yōu)質珍珠粉和廉價珍珠粉的區(qū)別可能在于：
①廉價珍珠粉含有　                         ；
②廉價珍珠粉不含氨基酸；
③碳酸鈣含量不同．
【實驗探究】
實驗內容
現象
結論
（1）分別將少量優(yōu)質珍珠粉和廉價珍珠粉放入試管中，加少量水，靜置一段時間后，滴加　    　．
廉價珍珠粉的上層清液變紅，優(yōu)質珍珠粉的溶液沒有變色
猜想①成立
（2）分別將少量優(yōu)質珍珠粉和廉價珍珠粉放入試管中，加少量水，加熱．
優(yōu)質珍珠粉的溶液有黃色出現，局部變黑，廉價珍珠粉的溶液沒有明顯現象
猜想②成立
 
（3）分別將一定質量的優(yōu)質珍珠粉和廉價珍珠粉放入燒杯中，再逐滴加入14.6%的稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，直至恰好完全反應．數據記錄如下：
 
優(yōu)質珍珠粉
廉價珍珠粉
珍珠粉的質量
100 g
100 g
加入鹽酸的質量
460.0 g
501.3 g
燒杯中最終物質的總質量
520.0 g
557.7 g
 
①處理數據時，小明提出了如下思路：用加入鹽酸的質量乘以鹽酸的質量分數，求出反應的鹽酸中的溶質質量，進而利用化學方程式求出珍珠粉中碳酸鈣的質量．你認為小明的思路是否可行，理由是　      ②處理數據后，得出結論：廉價珍珠粉中碳酸鈣的質量分數為　　%（計算結果保留小數點后1位），含量高于優(yōu)質珍珠粉．
【實驗反思】
經過反思，同學們認為仍用上述試劑，只需略調整操作，就可以通過一次珍珠粉的取樣完成三個猜想的驗證．請寫出調整后的作：                                                           ．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗。
①為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲設計以下對比實驗：
Ⅰ．將3．0g KClO3與1．0g MnO2均勻混合加熱
Ⅱ．將x g KClO3與1．0g CuO均勻混合加熱在相同溫度下，比較兩組實驗產生O2的快慢。
Ⅱ中x的值應為________。
②乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素。實驗數據記錄如下：
 
雙氧水的質量
雙氧水的濃度
MnO2的質量
相同時間內產生O2體積
Ⅰ
50．0g
1%
0．1g
9 mL
Ⅱ
50．0g
2%
0．1g
16 mL
Ⅲ
50．0g
4%
0．1g
31 mL
 
本實驗中，測量O2體積的裝置是________（填編號）。

實驗結論：在相同條件下，_______________，雙氧水分解得越快。
丙用下圖裝置進行實驗，通過比較____________也能達到實驗目的。

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同步練習冊答案