Question

【題目】（13分）某化學(xué)課外活動小組在實驗室配制石灰水時，因發(fā)現(xiàn)燒杯底部有固體未溶解，對熟石灰樣品的主要成分進行了探究。請你參與討論并完成實驗報告。

【提出問題】針對該熟石灰樣品的成分，同學(xué)們展開了討論，小明認為溶解后剩余固體為變質(zhì)后的難溶性物質(zhì)，變質(zhì)的化學(xué)方程式為_________________。小華同學(xué)不同意他的判斷，你認為小華同學(xué)的理由是_______________。

【進行猜想】猜想一：熟石灰樣品成分是Ca(OH)2；

猜想二：熟石灰樣品成分是CaCO3；

猜想三：你認為熟石灰樣品成分還可能是_____________。

【實驗與結(jié)論】請你通過實驗驗證你的猜想：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取小燒杯中的物質(zhì)進行_______（填操作名稱），得到固體和液體。		猜想三正確
②向①所得液體中加入適量______溶液。	溶液變紅
③向①所得固體中加入適量稀鹽酸。	__________

【拓展與應(yīng)用】

（1）小組同學(xué)反思了熟石灰變質(zhì)的原因，在初中化學(xué)我們所學(xué)過的物質(zhì)中還有_____（舉一例）等也具有這樣的性質(zhì)，認識到這兩種物質(zhì)都應(yīng)________保存。

（2）小明想測定樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分數(shù)，稱取上述0.5g樣品，加足量水使之充分溶解，攪拌過濾后，在濾液中加入10%鹽酸溶液，加入鹽酸溶液的質(zhì)量和溶液的pH關(guān)系見下表。

加入鹽酸溶液的質(zhì)量/g	0	2.5	3.65	6
溶液的pH	12	11	7	2

①當pH=2時，溶液中所含的溶質(zhì)是________（寫化學(xué)式）。

②求樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程

Answer 1

【答案】【提出問題】CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 固體還可能是微溶的氫氧化鈣飽和后析出的晶體 【進行猜想】Ca(OH)2和CaCO3 【實驗與結(jié)論】①過濾 ②酚酞 ③有氣泡產(chǎn)生 【拓展與應(yīng)用】（1）NaOH 密封 （2）①CaCl2、HCl ②74%

【解析】

試題分析：熟石灰變質(zhì)的原因是CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；固體還可能是微溶的氫氧化鈣飽和后析出的晶體；固體會有三種情況：氫氧化鈣；氫氧化鈣和碳酸鈣；碳酸鈣；取小燒杯中的物質(zhì)進行過濾得到固體和液體，向①所得液體中加入適量酚酞溶液，溶液變紅，向①所得固體中加入適量稀鹽酸會有氣泡產(chǎn)生，說明既有氫氧化鈣還有碳酸鈉。初中化學(xué)我們所學(xué)過的物質(zhì)中還有氫氧化鈉也能變質(zhì)；這兩種物質(zhì)都應(yīng)密封保存；當pH=2時，說明其中還顯示酸性因此溶液中所含的溶質(zhì)是CaCl2、HCl。

設(shè)：樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量為x

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+2H2O （1分）

74 2×36.5

x 3.65g×10%

74：x= (2×36.5)：(3.65g×10%) 解得x=0.37g （1分）

樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=74%