Question

某同學稱取一定質量的鐵粉樣品（含有少量不與稀硫酸反應，也不溶于水的固體雜質）于燒杯中，加入9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反應，生成氣體的質量與反應時間的關系如圖所示，試回答下列問題：
（1）根據圖象，恰好完全反應時生成氫氣的質量是

 

g；
（2）樣品中鐵的質量是

 

g；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？（寫出計算過程，小數點保留到0.1%）
（4）現有50g98%的濃硫酸，能配制出多少g9.8%的稀硫酸？需要水多少g？（寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）從圖象可直接讀出最終生成氫氣的質量；
（2）利用氫氣的質量可求出反應的鐵和硫酸亞鐵的質量；
（3）根據溶液中溶質質量分數公式進行解答；
（4）根據溶液稀釋過程中溶質不變進行解答．

解答：解：（1）由圖象可知最終生成氫氣的質量是0.2g；故填：0.2；
（2）設樣品中鐵的質量是x，反應生成的硫酸亞鐵的質量是y．
 Fe+H₂SO₄ ═FeSO₄+H₂↑
 56         152  2
 x           y  0.2g

56

x

=

2

0.2g

x=5.6g

152

y

=

2

0.2g

y=15.2g
故填：5.6；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數為

15.2g

5.6g+100g-0.2g

×100%=14.4%
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數是14.4%；
（4）設9.8%的稀硫酸的質量為z．
50g×98%=z×9.8%
z=500g
需要水的質量為500g-50g=450g
答：可配制9.8%的稀硫酸的質量為500g，需要水的質量為450g．

點評：解答此類問題的根本點在于對反應圖象的曲線進行分析，曲線的折點表示此時恰好完全反應．