Question

9．如圖裝置可用于實驗室制取常見的氣體
（1）儀器A的名稱是錐形瓶；氣球的作用是緩沖裝置內(nèi)的壓強，防止橡皮塞被壓出．
（2）制取O₂．Y是過氧化氫溶液；實驗時，氣球先變大，后變小．先變大的原因有：①反應生成了氣體，氣體進入氣球；②反應過程中放熱．
（3）制取CO₂．寫出有關反應的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）制取H₂．現(xiàn)取足量的粗鋅加入到25g稀硫酸中，充分反應后，產(chǎn)生0.1g氫氣，則所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 根據(jù)氣體的制備原理和裝置分析和解答；根據(jù)生成氫氣的質量和對應的化學方程式求算稀硫酸中溶質的質量，進而求算其質量分數(shù)．

解答 解：
（1）儀器A的名稱是 錐形瓶；氣球的作用是 緩沖裝置內(nèi)的壓強，防止橡皮塞被壓出．
（2）制取O₂．由于是常溫下反應，所以應該是過氧化氫溶液在二氧化錳的催化下制取，所以Y是過氧化氫溶液；實驗時，氣球先變大，應該主要是氣體生成所致．而后變小由于氣體生成只會導致變大，而不能導致變小，所以可以通過體積變小確定氣體生成過程應該是放熱的．所以先變大的原因有：①反應生成了氣體，氣體進入氣球；②反應過程中放熱．
（3）制取CO₂．是常溫下碳酸鈣或者大理石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，對應的化學方程式 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）設 所消耗的硫酸中的溶質的質量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
       98                 2
        x                  0.1g
$\frac{98}{2}$=$\frac{x}{0.1g}$
x=4.9g
所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為$\frac{4.9g}{25g}$×100%=19.6%
故答案為：
（1）儀器A的名稱是 錐形瓶；氣球的作用是 緩沖裝置內(nèi)的壓強，防止橡皮塞被壓出．
（2）制取O₂．Y是 過氧化氫溶液；實驗時，氣球先變大，后變小．先變大的原因有：①反應生成了氣體，氣體進入氣球；②反應過程中放熱．
（3）制取CO₂．寫出有關反應的化學方程式 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為19.6%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．