Question

15．某興趣小組的同學(xué)欲確定一包久置的氫氧化鈉固體的成份，進(jìn)行了下列實驗探究．    
（1）另取少量固體樣品于試管中，加水溶解后，滴入酚酞溶液，變紅色，則該樣品中可能有NaOH（選填“一定有”、“可能有”、“一定沒有”）
（2）再取少量固體樣品加水溶解，在密閉裝置中逐滴加入稀鹽酸，測得氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸關(guān)系如圖所示，在加入稀鹽酸10g后，溶液中的溶質(zhì)有碳酸鈉和氯化鈉
（3）通過計算求出稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）請分析，一定質(zhì)量的NaOH固體，變質(zhì)前后與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，變質(zhì)前消耗的鹽酸的量=變質(zhì)后消耗的鹽酸的量（選填“＞”，“=”或“＜”）

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉變質(zhì)會生成碳酸鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都是顯堿性的，無法用酚酞確定是否有氫氧化鈉；
（2）當(dāng)加入10g鹽酸是，此時開始有二氧化碳?xì)怏w生成，說明溶液中有碳酸鈉，同時還有氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉；
（3）由于2.2g二氧化碳是20g鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)所得，所以可以根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算HCl的質(zhì)量，進(jìn)而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）由于鈉元素和氯元素守恒，所以變質(zhì)前后消耗的HCl的質(zhì)量相等，也就是導(dǎo)致消耗的鹽酸的質(zhì)量相等．

解答 解：（1）氫氧化鈉變質(zhì)會生成碳酸鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都是顯堿性的，無法用酚酞確定是否有氫氧化鈉；
（2）當(dāng)加入10g鹽酸是，此時開始有二氧化碳?xì)怏w生成，說明溶液中有碳酸鈉，同時還有氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉；
（3）由于2.2g二氧化碳是20g鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)所得．
設(shè)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
               73                         44
               x                           2.2g
$\frac{73}{44}$=$\frac{x}{2.2g}$
x=3.65g
稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3.65g}{20g}$×100%=18.25%
（4）由于鈉元素和氯元素守恒，所以變質(zhì)前后消耗的HCl的質(zhì)量相等，也就是導(dǎo)致消耗的鹽酸的質(zhì)量相等．
故答案為：
（1）可能有；
（2）碳酸鈉和氯化鈉；
（3）18.25%；
（4）=．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．