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現(xiàn)有粗銅粉末，其中含有少量的鐵、鋅、和金，某活動小組想要測定其中銅的質量分數(shù)，稱取了10克的粗銅樣品，加入過量的稀鹽酸充分反應，過濾，將濾渣洗滌干燥后稱量其質量為8克，再將所得濾渣在空氣中灼燒，冷卻到室溫后稱量其質量為9.6克，根據測定數(shù)據及方程式推算粗銅中銅的質量分數(shù)．
考點：根據化學反應方程式的計算
專題：有關化學方程式的計算
分析：鐵、鋅能和稀鹽酸反應，銅、金不能和稀鹽酸，灼燒時，銅能和空氣中的氧氣反應生成氧化銅，金不能和氧氣反應，將所得濾渣在空氣中灼燒，冷卻到室溫后稱量其質量為9.6克，增加的質量為銅和氧氣反應時，參加反應的氧氣質量．
解答：解：設銅的質量為x，
與銅反應的氧氣質量為：9.6g-8g=1.6g，
 2Cu+O2
 灼燒 
.
 
2CuO，
 128  32
   x    1.6g
128
32
=
x
1.6g
，
x=6.4g，
粗銅中銅的質量分數(shù)為：
6.4g
10g
×100%=64%，
答：粗銅中銅的質量分數(shù)為64%．
點評：銅和氧氣反應生成氧化銅，金不能和氧氣反應，因此根據差量法可以計算出參加反應的氧氣質量，根據化學方程式可以計算銅的質量，進一步可以計算銅的質量分數(shù)．
練習冊系列答案
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計算：
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