Question

下列是實驗室制取氣體的發(fā)生和收集裝置

（1）實驗室用過氧化氫制取收集氧氣裝置可選擇

 

，化學方程式是

 

．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣為什么要在試管口塞一團棉花？
（3）如果用g裝置排空氣法收集氧氣氣體從

 

進，如果g裝置裝滿水氣體應該從

 

進．
（4）實驗室用b裝置還能制取

 

氣體．
（5）實驗室用40g高錳酸鉀制取氧氣反應一段時間后，試管內(nèi)固體質量為36.8g，有多少克高錳酸鉀分解？反應后試管內(nèi)都有什么物質？

Answer 1

考點：氧氣的制取裝置,氧氣的收集方法,制取氧氣的操作步驟和注意點,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）從實驗室用用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取，過氧化氫溶液和二氧化錳反應生成水和氧氣；由于反應不需加熱，確定制取裝置；由于氧氣不易溶于水，所以可用排水法C來收集；由于氧氣的密度比空氣大，故還可用向上排空氣法E來收集去分析解答；
（2）根據(jù)實驗室制取氧氣的注意事項來分析；
（3）排水法收集氧氣，應從短管進氣，長管便于排水；氧氣的密度比空氣大，應用向上排空氣法收集；
（4）根據(jù)實驗裝置特點來分析；
（5）高錳酸鉀受熱分解后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由于氧氣逸出，所以反應后固體質量會減少；根據(jù)質量守恒定律可知，固體質量的減少量即為生成氧氣的質量，然后根據(jù)反應方程式由氧氣的質量求出參加反應的高錳酸鉀的質量．

解答：解：（1）實驗室用過氧化氫制取氧氣時，為使反應平穩(wěn)進行則須控制反應物的量，分液漏斗可逐滴滴加液體，從而達到控制反應速率的目的，使反應平穩(wěn)進行；氧氣不易溶于水，所以收集氧氣用排水法或向上排空氣法；故填：bd或be；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）用高錳酸鉀制氧氣時試管口放一團棉花，其作用是防止高錳酸鉀粉末進入導管．
故答案為：防止高錳酸鉀粉末進入導管．
（3）由于氧氣比水的密度�。�所以收集的氣體在水的上部，利用氧氣的壓力將水排出；氧氣的密度比空氣大，所以應從長管進氣；故填：A；B；
（4）b裝置適用于固液常溫下來制取氣體，可用碳酸鈣和稀鹽酸來制取二氧化碳；故填：二氧化碳；
（5）由質量守恒定律可知m（O₂）=40g-36.8g=3.2g；
設參加反應的KMnO₄質量為x，反應生成的K₂MnO₄質量為y、MnO₂質量分別為z．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316        197   87   32
 x          y    z    3.2g

316

32

=

x

3.2g

   x=31.6g
 

197

32

=

y

3.2g

  y=19.7g

87

32

=

z

3.2g

   z=8.7g
則反應后，試管中剩余的固體物質中含有（40g-31.6g）=8.4g高錳酸鉀、19.7g錳酸鉀和8.7g二氧化錳．
故答案為：31.6g高錳酸鉀分解；反應后試管內(nèi)有高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳．

點評：此題考查的根據(jù)關化學方程式的計算，通過認真分析題干，直接得到氧氣的質量，然后再求高錳酸鉀的質量．