Question

為測(cè)定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學(xué)稱取20g黃銅（銅和鋅的合金）樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，請(qǐng)計(jì)算：

(1)該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。

(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留0.1%）。

Answer 1

解：100g9.8%的稀硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為100g×9.8%=9.8g

 （1）設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為z。

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑           (1分)

  65   98      161    2             （1分）

   x  9.8g      y     z

    65:98=x:9.8g                     （1分）

     x=6.5g                           （1分）

    98:161=9.8g:y

    y=16.1g   

   98:2=9.8g：z

   z=0.2g                               （1分）

  （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

16.1g/（6.5g+100g—0.2g）×100%=15.1%     （1分）

  （解、設(shè)、答及單位“克”或“g”共計(jì)1分）

  評(píng)分說(shuō)明：為了使學(xué)生養(yǎng)成良好的解題習(xí)慣，對(duì)第一問(wèn)求出鋅的質(zhì)量要嚴(yán)格要求，每步都有分，以后各步放寬要求，分值較小。如學(xué)生不寫解、設(shè)、答及單位“克”或“g”共計(jì)扣1分。其他合理答案可參照評(píng)分說(shuō)明酌情給分。